13．a(chǎn)1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變．在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A．a1、a2均減小B．a1減小，a2增大C．a1、不變，a2增大D．a1不變，a2減小

分析 對于A（g）?2B（g），反應(yīng)物和生成物都只有一種，如體積不變，增加A相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，如壓強(qiáng)不變，平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，以此解答該題．

解答 解：對于A（g）?2B（g），反應(yīng)物和生成物都只有一種，如體積不變，增加A相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動A的轉(zhuǎn)化率減小，
如壓強(qiáng)不變，平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，則A的轉(zhuǎn)化率不變，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，本題采取虛擬條件轉(zhuǎn)化，注意把握反應(yīng)方程式的特征，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)校課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了探究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）首先根據(jù)如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗(yàn)裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO2（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全．然后由導(dǎo)管a 通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中．在該實(shí)驗(yàn)裝置中的長導(dǎo)管（填儀器名稱）起到了確保燒瓶中液體體積在反應(yīng)前后基本保持不變的作用．
（4）充分反應(yīng)后將燒杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl2溶液，然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、（填操作名稱）后稱量沉淀的質(zhì)量為13.98g，據(jù)此計(jì)算出能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中不正確的是（　　）
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
C．滴定時(shí)，應(yīng)左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化
D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)．隨著溫度的升高，有白霧產(chǎn)生，最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑，并有細(xì)小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在溫度高時(shí)揮發(fā)c．SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗(yàn)A中有CuSO4生成，實(shí)驗(yàn)操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色，證明含有Cu2+；取樣，先加鹽酸，再加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO42-．
（4）若反應(yīng)結(jié)束時(shí) 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測定剩余硫酸的物質(zhì)的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中反應(yīng)aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，X濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)R的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是（　�。�
A．正逆反應(yīng)速率都增大
B．平衡不移動
C．再次平衡時(shí)c（D） 不變
D．C的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明再次達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．
（2）反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：a停止通N2  b熄滅酒精燈  c冷卻至室溫．正確的順序?yàn)閎ca（填序號）．選擇這種順序的理由是防止倒吸或避免生成的產(chǎn)物在受熱情況下與氧氣反應(yīng)（二者任寫其一均給分）；欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溫度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②均是放熱反應(yīng)
B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變時(shí)，升高溫度可加快HX的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化是物理變化
D．C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

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