分析 (1)硫酸銅溶液中,銅離子水解使得溶液顯示酸性;
(2)①在原電池中,正極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極;
②根據(jù)燃料電池和電鍍池的工作原理知識(shí)來(lái)回答;
(3)A、根據(jù)電荷守恒判斷;
B、根據(jù)K2CO3溶液呈堿性判斷;
C、根據(jù)K2CO3溶液呈堿性判斷;
D、溶液中OH-來(lái)源于水的電離,HCO3-、CO32-水解,則c(OH-)>c(HCO3-).
解答 解:(1)硫酸銅溶液中,銅離子水解生成氫氧化銅和硫酸,使得溶液變渾濁,顯示酸性,可以加入硫酸來(lái)抑制水解,故答案為:稀硫酸;
(2)①在該原電池中,負(fù)極是金屬鋅,正極是金屬銅,正極Cu上是陽(yáng)離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即Cu2++2e-=Cu,工作時(shí),電解質(zhì)中的陽(yáng)離子鉀離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,故答案為:Cu2++2e-=Cu;乙;
②裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,金屬鐵是陰極,金屬銅作陽(yáng)極,反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+;a為負(fù)極,b為正極,在燃料電池中通入氧氣的電極b是正極,a是負(fù)極,根據(jù)電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+,故答案為:O2;Cu-2e-═Cu2+;
(3)A、電荷不守恒,其電荷守恒為:c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A正確;
B、K2CO3溶液呈堿性判斷,故c(H+)<c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C、K2CO3溶液呈堿性判斷,故c(H+)<c(OH-),所以c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D、溶液中OH-來(lái)源于水的電離,HCO3-、CO32-水解,所以c(OH-)>c(HCO3-),鹽類(lèi)水解很微弱,所以c(CO32-)>c(OH-),故c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故D錯(cuò)誤;
故選AC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電鍍、離子濃度大小比較,是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查,難度較大,離子濃度大小比較、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 | |
B. | 降低鹽酸濃度以減緩鹽酸與Zn反應(yīng)的速率 | |
C. | SO2氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑 | |
D. | 恒溫恒壓的容器中有2NO2?N2O4,若通入Ar,氣體的顏色先變淺后逐漸加深 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 聞氣味 | B. | 量取液體 | ||
C. | 將乙醇與水分離 | D. | 檢查裝置的氣密性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
編號(hào) | 性質(zhì) | 化學(xué)方程式 |
1 | 還原性 | H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr |
2 | 酸性 | H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
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