Question

17．如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的化學(xué)式：NaClO．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是AC．
A．ClO₂ B．AlCl₃   C．K₂FeO₄
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中寫出H₂WO₃相應(yīng)性質(zhì)的化學(xué)方程式．

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M中陽(yáng)離子的鑒定方法是取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素，
（1）由O、Na、Cl形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵化合物為NaClO等；
（2）含元素⑧的單質(zhì)為氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以細(xì)菌消毒，故選項(xiàng)中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以替代氯氣；
（3）W與④是相鄰的同主族元素，由圖可知，④是氧元素，故W為硫元素，H₂SO₃具有酸性、還原性、氧化性，與溴反應(yīng)生成硫酸與HBr表示還原性，與氫氧化鈉反應(yīng)表現(xiàn)酸性；
（4）M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，若M含有Cl元素，則X為AlCl₃，Y為NH₃，M為NH₄Cl．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素．
（1）由O、Na、Cl形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵化合物為NaClO等，故答案為：NaClO；
（2）含元素⑧的單質(zhì)為氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以細(xì)菌消毒，故選項(xiàng)中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以替代氯氣，選項(xiàng)中ClO₂、K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，
硅答案為：AC；
（3）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H₂SO₃的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，如H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O，
故答案為：

1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（4）M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，若M含有Cl元素，則X為AlCl₃，Y為NH₃，M為NH₄Cl．
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M中陽(yáng)離子的鑒定方法為：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子；
如果M中含有元素Cl，為NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子；c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與無機(jī)物的推斷，涉及元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、離子濃度大小比較等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，難度中等．