17.如圖1為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)寫出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的化學(xué)式:NaClO.
(2)含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì),現(xiàn)已逐步淘汰.下列可代替它作自來水消毒劑的是AC.
A.ClO2 B.AlCl3   C.K2FeO4
(3)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中寫出H2WO3相應(yīng)性質(zhì)的化學(xué)方程式.
編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖2反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
M中陽(yáng)離子的鑒定方法是取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子;
如果M中含有元素⑧,M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-).

分析 由元素在周期表中的位置可知:①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素,
(1)由O、Na、Cl形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵化合物為NaClO等;
(2)含元素⑧的單質(zhì)為氯氣,具有強(qiáng)氧化性,可以細(xì)菌消毒,故選項(xiàng)中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以替代氯氣;
(3)W與④是相鄰的同主族元素,由圖可知,④是氧元素,故W為硫元素,H2SO3具有酸性、還原性、氧化性,與溴反應(yīng)生成硫酸與HBr表示還原性,與氫氧化鈉反應(yīng)表現(xiàn)酸性;
(4)M是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽,⑥為Al元素,所以推斷N是Al2O3,Z為Al(OH)3,若M含有Cl元素,則X為AlCl3,Y為NH3,M為NH4Cl.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知:①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素.
(1)由O、Na、Cl形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵化合物為NaClO等,故答案為:NaClO;
(2)含元素⑧的單質(zhì)為氯氣,具有強(qiáng)氧化性,可以細(xì)菌消毒,故選項(xiàng)中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以替代氯氣,選項(xiàng)中ClO2、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,
硅答案為:AC;
(3)W與④是相鄰的同主族元素,則W為S元素,H2SO3的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等,可以被強(qiáng)氧化劑氧化,如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O,
故答案為:

1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(4)M是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽,⑥為Al元素,所以推斷N是Al2O3,Z為Al(OH)3,若M含有Cl元素,則X為AlCl3,Y為NH3,M為NH4Cl.
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
M中陽(yáng)離子的鑒定方法為:取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子;
如果M中含有元素Cl,為NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,溶液中離子濃度由大到小的排列順序是:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子;c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-).

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與無機(jī)物的推斷,涉及元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、離子濃度大小比較等,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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8.過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3
(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),限用一種溶液,證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)
取少量樣品,溶解,加入BaCl2溶液,充分振蕩,有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)
(2)某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來測(cè)定O2的體積.
①寫出裝置A、B和C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
裝置A:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
裝置B:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
裝置C:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
②NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳,便于測(cè)量氧氣的體積
③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%.

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5.CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑.
(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí),向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結(jié)果得到懸濁液.他認(rèn)為是固體沒有完全溶解,于是對(duì)懸濁液加熱,結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了,隨后,他向燒杯中加入了一定量的稀硫酸溶液,得到了澄清的CuSO4溶液.
(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究.

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池.Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時(shí)K+向乙移動(dòng)(填“甲”或“乙”).
②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則b處(正極)通入的是O2(填“CH4”或“O2”),該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,Cu極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液,以下關(guān)系正確的是AC.
A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
B.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-
C.c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
D.c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-

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12.下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是(  )
A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,所以不可以用來冶煉鋁
B.氫氧化鋁是一種膠狀沉淀,有較大表面積,有吸附性,可用作凈水劑
C.實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁
D.氫氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),是兩性氫氧化物

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2.已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會(huì)引起中毒,致死量為0.3~0.5g.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O,淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色.
(1)上述反應(yīng)氧化劑是NaNO2.NO的收集方法是用排水法收集
(2)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO2和NaCl.現(xiàn)供選用的物質(zhì)有:
①白酒   ②碘化鉀淀粉試紙   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋,
進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí),可以選用的物質(zhì)至少有②⑤(填序號(hào))
(3)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是D(填序號(hào))
A.NaCl     B.KMnO4 C.濃硝酸        D.NH4Cl.

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9.實(shí)驗(yàn)室用13 克鋅與含HCl 0.8mol的鹽酸溶液反應(yīng)制取氫氣.
(1)反應(yīng)制得的氯化鋅的物質(zhì)的量為多少?
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 可收集到的氫氣多少體積?

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6.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),主要工藝流程如下.

(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是ACD(填字母).
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(2)過程①中,F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S.
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是Fe(或鐵).
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒.
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C(填字母).
A.稀硫酸  B.CaCO3  C.NaOH溶液.

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7.2015年7月31日,中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán),這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng),以下關(guān)于冰的說法正確的是( 。
A.冰與水共存物屬于混合物B.冰的密度比水大
C.冰與二氧化硅的晶體類型相似D.氫鍵在冰晶體結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

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