Question

在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g Na₂SO₄?10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A、

  w

  w+18a

  ×100%
• B、

  w

  w+36a

  ×100%
• C、

  71w

  161(w+18a)

  ×100%
• D、

  71w

  161(w+36a)

  ×100%

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：電解發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，原硫酸鈉溶液為飽和溶液，電解后剩余溶液也為飽和溶液，因此電解析出的晶體和電解消耗的水構(gòu)成的溶液仍為飽和溶液，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．陰極生成氣體為氫氣，根據(jù)Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑可知發(fā)生電解的水為2a mol，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算晶體中含有Na₂SO₄的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計(jì)算．

解答： 解：電解發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，原硫酸鈉溶液為飽和溶液，因此電解析出的晶體和電解消耗的水構(gòu)成的溶液仍為飽和溶液，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
陰極生成的氣體為氫氣，根據(jù)Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，可知電解消耗的水為2a mol，故剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

wg× 142 322

wg+2amol×18g/mol

×100%=

71w

161(w+36a)

×100%，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，判斷電解析出的晶體和消耗的水構(gòu)成的溶液仍為飽和溶液是解題的關(guān)鍵，難度中等．