13．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3的電子式：B．Al2O3+3H2 $\stackrel{高溫}{→}$ 2Al+3H2O
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N原子的軌道表示式：

分析 A．氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．鋁的活潑性較強(qiáng)，無(wú)法用氫氣還原，通常采用電解法制取金屬鋁；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．N原子核外電子總數(shù)為5，結(jié)合構(gòu)造原理判斷其核外電子軌道表示式．

解答 解：A．氨氣分子中含有3個(gè)N-H'鍵，NH3的電子式為，故A正確；
B．由于Al的活潑性較強(qiáng)，用氫氣無(wú)法置換出鋁，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．N原子的核外電子總數(shù)為5，其軌道表示式為：，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式、電子軌道表示式、電子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他3種反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4++e→MnO42-（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為MnO4-→Mn2+（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．
下列敘述正確的是a（選填編號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同溫度，同體積的N2和O2B．同質(zhì)量，不同密度的N2和CO
C．同壓強(qiáng)，同體積的H2和CH4?D．同體積，同密度的CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ki1的表達(dá)式為Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-D．Na+、H+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　　）
A．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解
B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C．將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
D．某無(wú)色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱都正確的是（　�。�
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
C．TNTD．α-氨基丙酸  CH3CH（NH2）COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

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