7．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素的電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大．下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是（　�。�
A．K與FB．Na與ClC．Al與SD．Mg與Cl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多，說(shuō)明離子鍵成分最少，則金屬、非金屬元素應(yīng)該最不活潑，據(jù)此分析解答．

解答 解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多，說(shuō)明離子鍵成分最少，則金屬、非金屬元素應(yīng)該最不活潑，
選項(xiàng)中K、Na、Al、Mg四種金屬元素中最不活潑的為Al，F(xiàn)、Cl、S元素的非金屬性F＞Cl＞S，
所以原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的為Al和S，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵，題目難度不大，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意掌握易形成離子鍵、共價(jià)鍵的元素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題

（1）在實(shí)驗(yàn)中，A部分的裝置是b（填圖2中字母序號(hào)），寫(xiě)出A中發(fā)生的離子化學(xué)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無(wú)水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明了氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）試劑（填寫(xiě)試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B．1 mol Si形成2 mol Si-O鍵
C．上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子
D．方英石晶體中，Si-O鍵之間的夾角為90°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在10L恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（A）n（B）n（C）
①7004.01.01.80
②8001.04.01.60
③8002.02.0a
④9001.01.0b
A．實(shí)驗(yàn)①中，若10min達(dá)到平衡，則v（D）=9.0×10-2mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＜1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．第33號(hào)元素基態(tài)原子核電子占有的原子軌道數(shù)是（　　）
A．16B．17C．18D．19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體在水中溶解時(shí)，只破壞分子間作用力
B．原子晶體中的各相鄰原子都以非極性鍵相結(jié)合
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素MnFe
電離能（kJ•mol-1）I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．
（2）氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．則氯化鐵的晶體類型為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）下列分子或離子中，能提供孤電對(duì)與Cu2+形成配位鍵的是D．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液．下列敘述正確的是B．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如圖1，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2：

圖1

圖2
主要實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡(jiǎn)述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為90.3%．
（6）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

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同步練習(xí)冊(cè)答案