11．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
D．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-

分析 A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液，具有強氧化性；
C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，溶液顯堿性；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液，具有強氧化性，與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H2O2、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反應(yīng)：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH3；CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）寫出①②③④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別注明其反應(yīng)類型：
①CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl；取代反應(yīng)
②CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl；加成反應(yīng)
③ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl；取代反應(yīng)
④HOCH2CHOHCH2OH+3HNO3$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$O2NOCH2CH（ONO2）CH2ONO2+3H2O；酯化反應(yīng)
（2）請寫出用丙醇作原料，制丙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)．
（3）如果所用丙醇中混有異丙醇[CH3CH（OH）CH3]，對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由．
答：無影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)《揚子晚報》報道，“南通市區(qū)某裝修門市突然冒出大量紅色煙霧，刺鼻的氣味嗆得附近居民四處逃散…”，消防官兵趕到后，發(fā)現(xiàn)是某元素的單質(zhì)泄漏出來，而后立即采取有效措施，消除險情，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該泄漏物具有強氧化性和強腐蝕性
B．該元素位于第四周期ⅦA族
C．可以用小蘇打溶液對泄漏區(qū)進(jìn)行沖洗
D．實驗室保存改物質(zhì)可以將其溶于酒精燈有機溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．

（1）H2S尾氣常用燒堿溶液吸收處理．
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S氣體通入100mL某濃度NaOH中，最后結(jié)晶獲得固體質(zhì)量為6.7g，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
②將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S；（n-1）S+S2-═S${\;}_{n}^{2-}$．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式為Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5 mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣（Sx）和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)：a．NaCl b．稀硫酸 c．酒精溶液 d．Fe e．Na0H溶液 f．蔗糖溶液 g．KNO3  h．醋酸溶液  i．石墨  j．CO2 k．NH3 l．BaSO4
以上物質(zhì)中屬于混合物的有（填字母代號）bcefh；屬于電解質(zhì)的有agl；是電解質(zhì)但不溶于水的有l(wèi)；是非電解質(zhì)的有jk；能夠?qū)щ姷挠衎dehi；因自由離子定向移動而導(dǎo)電的有beh；因自由電子定向移動而導(dǎo)電的有di，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有bcdefhi．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在含鈉元素6.9克的NaCl和Na2CO3的混合物中，加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24升CO2（標(biāo)況下）試求：
（1）混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2009年3月1日16時13分10秒，“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛行控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點．“嫦娥一號”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），屬于主族元素的有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．64g SO2氣體中含有6.02×1023個SO2分子
B．常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有3.01×1022個原子
C．CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為160g/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CCl4含有9.03×1023個CCl4分子

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