Question

12．填空：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，通�？捎迷�素化合價(jià)的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的含義是BD（填字母）
A．1L水中含有0.1mol Na₂CO₃               B．1L溶液中含有10.6g Na₂CO₃
C．將10.6g Na₂CO₃溶于1L水配成的溶液      D．1L溶液中含有0.2mol Na⁺
（4）關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是AC （填字母）
A．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B．鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅
C．實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D．實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是BE（填字母）
A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O
E．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
F．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物的還原劑，在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
（3）A．1L溶液中含有0.1molNa₂CO₃；
B．10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na₂CO₃，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；
C．將10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度的0.1mol/L；     
D．根據(jù)n=CV結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算；
（4）A．鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣中氧氣、水反應(yīng)；
B．鈉能和水反應(yīng)生成氫氣；
C．鈉密度大于煤油和石蠟，且和煤油、石蠟不反應(yīng)；
D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量熱；
（5）A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，二者生成碳酸鈣沉淀；
B．漏掉生成氫氧化銅的反應(yīng)；
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水；
E．電荷不守恒；
F．碳酸鈣溶于稀鹽酸，二者反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水．

解答 解：（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物的還原劑，在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故答案為：電子轉(zhuǎn)移；還原；氧化；
（2）氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）A．1L溶液中含有0.1molNa₂CO₃，而不是1L水中含有0.1mol碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na₂CO₃，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$知，其物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，故B正確；
C．將10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度的0.1mol/L，溶于1L水導(dǎo)致溶液體積大于1L，其濃度小于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；     
D．鈉離子n=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，故D正確；
故選BD；
（4）A．鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，所以鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在，故A正確；
B．鈉能和水反應(yīng)生成氫氣，所以不能用濕布蓋滅，應(yīng)該用沙土蓋滅，故B錯(cuò)誤；
C．鈉密度大于煤油和石蠟，且和煤油、石蠟不反應(yīng)，鈉極易和水、氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)該用煤油、石蠟貯存鈉，故C正確；
D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣具有助燃性，同時(shí)放出大量熱，所以剩余的過氧化鈉不能隨便丟棄，故D錯(cuò)誤；
故選AC；
（5）A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，二者生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故A正確；
B．漏掉生成氫氧化銅的反應(yīng)，離子方程式為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，故D正確；
E．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故E錯(cuò)誤；
F．碳酸鈣溶于稀鹽酸，二者反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故F正確；
故選BE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫、離子方程式正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，難點(diǎn)是離子方程式正誤判斷，要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．