Question

為了測定混有少量KCl雜質的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?nH₂O]的純度，同時測定n的值，按下列流程進行實驗：
（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會使測得的n值

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）判斷已脫水至恒重的方法是

 

；
（3）通過實驗，測得硫酸亞鐵銨化學式中n值為6，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為

 

；
（4）如何檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的Fe²⁺和NH₄⁺，簡述操作步驟：
①Fe²⁺：

 

．
②NH₄⁺：

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,銨離子檢驗,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，加熱后產(chǎn)物吸水，n值偏��；
（2）當兩次稱量的質量差不超過0.1g時，可認為加熱至恒重，完全脫水；
（3）根據(jù)關系式法分析；
（4）①檢滴加KSCCN溶液、少量氯水，檢驗Fe²⁺；
②根據(jù)加堿，銨鹽生成氨氣進行檢驗．

解答： 解：（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，加熱后產(chǎn)物吸水，n值偏小；故答案為：偏��；
（2）當兩次稱量的質量差不超過0.1g時，可認為加熱至恒重，完全脫水；
故答案為：連續(xù)兩次稱量質量差不超過0.1g；
（3）通過實驗，測得硫酸亞鐵銨化學式中n值為6，干燥后生成硫酸鋇的質量為m₂g，則硫酸鋇的物質的量為

m2

233

mol，則（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?nH₂O的質量為

m2

233

mol×

1

2

×392g/moL=

196m2

233

g，所以硫酸亞鐵銨的純度為

196m2 233 g

m

×100%=

196m2

233m

；
，
故答案為：

196m2

233m

；
（4）①檢驗Fe²⁺，取少量晶體于試管中加水溶解，滴加KSCCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液呈血紅色，證明晶體中有Fe²⁺，
故答案為：取少量晶體于試管中加水溶解，滴加KSCCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液呈血紅色，證明晶體中有Fe²⁺；
②檢驗NH₄⁺，取少量晶體于試管中加水溶解，滴加NaOH溶液，加熱，如果產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明晶體中有

NH

+ 4

．
故答案為：取少量晶體于試管中加水溶解，滴加NaOH溶液，加熱，如果產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明晶體中有

NH

+ 4

．

點評：本題考查物質的組成和含量的測定，題目較難，本題注意實驗的原理和操作方法的注意事項，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．