【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)+ 2D(g) △H＜0，下列各圖正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A. 加催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用的時間縮短，平衡不移動，c(C)不變，A項(xiàng)錯誤；

B. 該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯誤；

C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，平衡逆向移動，w(C)減小，C項(xiàng)正確；

D. 該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

改變的條件(其他條件不變)

化學(xué)平衡移動的方向

濃度

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度

向正反應(yīng)方向移動

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度

向逆反應(yīng)方向移動

壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))

反應(yīng)前后氣體體積改變

增大壓強(qiáng)

向氣體分子總數(shù)減小的方向移動

減小壓強(qiáng)

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動

反應(yīng)前后氣體體積不變

改變壓強(qiáng)

平衡不移動

溫度

升高溫度

向吸熱反應(yīng)方向移動

降低溫度

向放熱反應(yīng)方向移動

催化劑

同等程度改變v正、v逆，平衡不移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題:

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>_____性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2

C.40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序?yàn)椋?/span>c﹥a﹥b

B.b 點(diǎn)時酸堿恰好完全中和

C.c 點(diǎn)溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數(shù)：HA﹤HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含的氣體會形成酸雨，危害環(huán)境．

(1)在大氣中形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

(2)鈉堿循環(huán)法用溶液作為吸收液，可脫除煙氣中，吸收液吸收的過程中，pH隨：變化關(guān)系如下表：

：

91：9

1：1

9：91

pH

判斷溶液顯 ______ 性，用化學(xué)平衡原理解釋 ______ ；

(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ______ ；

(4)若用燒堿溶液吸收，①向100mL溶液中不斷通入一定量充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按、，Ⅱ．______ ，Ⅲ、，Ⅳ．______ ；

②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為 ______ 填序號字母．

鹽酸溶液溶液溶液酚酞試液

(5)常溫下將轉(zhuǎn)化為而實(shí)現(xiàn)的處理．含的廢氣通入含、的溶液時其中一個反應(yīng)的離子方程式為，則另一反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁用途廣泛，工業(yè)上利用鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)制備金屬鋁。

(1)首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如圖：

①濾液中通入過量CO2時主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是___。

(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽極，進(jìn)行電解。

①下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是___(填字母)。

A. Al2O3屬于電解質(zhì) B. Al2O3屬于離子化合物

C. Al2O3屬于堿性氧化物 D. Al2O3的熔點(diǎn)低，可作耐火材料

②陽極石墨棒需要不斷補(bǔ)充，寫出電極反應(yīng)式并簡述其原因：________。

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