【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

【答案】A

【解析】

A. 在原電池反應中，負極失電子，正極材料不能失去電子，所以Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護，A正確；

B. Ⅰ 中，Zn為負極，電極反應為Zn－2e－=Zn2＋，Ⅱ 中，負極反應為Fe－2e－=Fe2＋，B不正確；

C. Ⅰ 中正極反應是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Ⅱ 中，正極反應為2H++2e-=H2↑，C不正確；

D. Ⅰ 中鐵為正極，沒有亞鐵離子生成，故向其中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液后沒有藍色沉淀生成，D不正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴在標準狀況下密度為2.59 g·L－1。

(1)其相對分子質(zhì)量等于________。

(2)該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是________，分子式是________。

(3)可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關系如下圖所示。

①下列說法錯誤的是___________(填代號)。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖：

A是面粉中的主要成分，C與E反應可生成F，D能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生紅色沉淀。

根據(jù)以上信息完成下列各題：

（1）A的化學式為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的化學方程式為_____________。

（3）E與小蘇打溶液反應的化學方程式為___________。

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有________（填符號）。

（5）鈉與C的反應現(xiàn)象和鈉與水的反應現(xiàn)象有哪些不同________？為何會產(chǎn)生這些差異________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，目前不少城市將焦炭在高溫下與水蒸氣反應制得水煤氣，寫出該反應的化學方程式_________________________說明固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料使用的優(yōu)點有____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。

（1）一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是___。

②“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某學�；瘜W興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

①儀器X中的試劑是__，加熱前需先通入一段時間的H2，原因是__。

②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品的純度是___。

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D. 在反應C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑

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