20．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③
①分液、萃取、蒸餾 ②萃取、蒸餾、分液 ③分液、蒸餾、萃取 ④蒸餾、萃取、分液．

分析 根據(jù)題中物質(zhì)的性質(zhì)的異同，從溶解性、沸點(diǎn)的角度選擇分離方法．

解答 解：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離；
②乙醇和丁醇互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離；
③溴與溴化鈉溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分離，
故答案為：③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的水溶性，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，特別是水溶性的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2-7.15；廢渣中的主要成分為Fe（OH）3、LiF．
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．某工廠用含80%FeS2的黃鐵礦制得硫酸122.5噸．取該硫酸2.45g加入水中稀釋，然后再與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，得到4.66g沉淀．求：
（1）所制得的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）制取122.5噸該硫酸所需黃鐵礦多少噸？（列式計(jì)算）
（3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工業(yè)中用作原皮的脫毛劑，農(nóng)業(yè)上用來(lái)殺滅害蟲(chóng)．若上述這些黃鐵礦通過(guò)一系列反應(yīng)制取多硫化鈉（Na2S3），可得到95%的多硫化鈉（Na2S3）多少噸？（假定整個(gè)過(guò)程中硫損失5%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．0.2L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.5L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質(zhì)的量濃度之比為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．甲基的電子式：D．硬脂酸的化學(xué)式：C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液；
a．CH3COONa   b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c （OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；②c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C．空氣、天然氣、苛性鉀、硫酸鋇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．羥基是一種重要的官能團(tuán)．某化學(xué)興趣小組以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3種物質(zhì)的溶液作為研究
對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
某同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成有關(guān)填空．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
1分別取3種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液會(huì)變紅的是①③
2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸鈣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3將CO2通入苯酚鈉溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
結(jié)論：3種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是③①②（填序號(hào)）

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