Question

17．影響水的電離平衡的因素，觀察下表的數(shù)據(jù)：

t（℃）	0	10	20	25	40	50	90	100
Kw/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

（1）從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？隨著溫度的升高，K_W的值增大
（2）以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關系？
[小結]：在H₂O?H⁺+OH^-：
升高溫度，水的電離程度增大，水的電離平衡向正向移動，K_W增大．
降低溫度，水的電離程度減小，水的電離平衡向逆向移動，K_W減小．

Answer 1

分析 （1）由題干所給數(shù)據(jù)找出水的K_W與溫度的關系、判斷水的電離平衡的移動方向，通過移動方向判斷水的電離是吸熱還是放熱；
（2）純水中加入鹽酸，增大了c（H⁺），使溶液呈酸性，純水中加氫氧化鈉，增大了c（OH^-），溶液呈堿性；根據(jù)影響化學反應平衡的因素和K_W只受溫度的影響分析．

解答 解：（1）由題干所給數(shù)據(jù)可知水的K_W與溫度成正比，即隨著溫度的升高，K_W的值增大，由K_w=c（H⁺）•c（OH^-）可知，c（H⁺）和c（OH^-）增大，水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離是吸熱的過程，
故答案為：隨著溫度的升高，K_W的值增大，c（H⁺）和c（OH^-）增大，水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離是吸熱的過程；
（2）由表中所給數(shù)據(jù)可知：水的電離是吸熱的過程，溫度升高促進水的電離，電離平衡正向進行，氫離子、氫氧根離子濃度增大，Kw增大，降低溫度，水的電離程度減小，電離平衡逆向進行，Kw減小，
故答案為：增大，正向，增大．減小，逆向，減小．

點評 本題考查了水的電離、離子積常數(shù)，題目難度不大，注意水的離子積常數(shù)只受溫度的影響．