12.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列說法不正確的是( 。
A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣
B.左電極為電池負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣
C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D.正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O

分析 A、依據(jù)圖中電子流向分析,原電池中電子是從負(fù)極流向正極;電子流出的一端是負(fù)極,流入的一端為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
B、依據(jù)圖中電子流向分析,原電池中電子是從負(fù)極流向正極;電子流出的一端是負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應(yīng)式;
D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子生成氫氧根離子,在圖中是酸性介質(zhì),電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式.

解答 解:A、原電池中電子是從負(fù)極流向正極;電子流出的一端是負(fù)極,流入的一端為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),所以右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣,故A正確;
B、依據(jù)圖中電子流向分析,原電池中電子是從負(fù)極流向正極;電子流出的一端是負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);所以a處是失電子的一端,通的是甲醇,故B錯誤;
C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,負(fù)極電極反應(yīng)為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故C正確;
D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子生成氫氧根離子,在圖中是酸性介質(zhì),電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式;電池的正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了原電池的原理應(yīng)用,電極判斷,電極名稱,電極反應(yīng),電極反應(yīng)式書寫的分析判斷,掌握原電池原理是解題關(guān)鍵,燃料電池的特征是燃料是電子在負(fù)極反應(yīng),氧氣再正極發(fā)生還原反應(yīng),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列四樣溶液中,c(H+)濃度最大的是( 。
A.50mL 1.0mol/L的HClB.10mL 2.0mol/L 的NaCl
C.20mL 1.5mol/L 的HNO3D.10mL 1.0mol/L的H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.2009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測方案(試行)的通知》.已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( 。
①SnCl2是還原劑   
②還原性:Cl->As   
③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H2O
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物.
A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰(Ce02)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+,Ce02在該反應(yīng)中作氧化    劑.
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻.完成并配平下列離子方程式:
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl.
(4)NiS04.xH20是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:

①向?yàn)V液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是除去Fe3+,此空刪去.
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶.
④為測定NiSO4.xH2O晶體中x的值,稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,則x的值等于6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示.下列說法中正確的是( 。
元素
化合價-2-3-4-2
A.元素非金屬性:甲<乙B.含氧酸的酸性:乙<丁
C.氫化物的沸點(diǎn):甲>丁D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.影響水的電離平衡的因素,觀察下表的數(shù)據(jù):
t(℃)0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
(1)從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律?隨著溫度的升高,KW的值增大
(2)以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系?
[小結(jié)]:在H2O?H++OH-
升高溫度,水的電離程度增大,水的電離平衡向正向移動,KW增大.
降低溫度,水的電離程度減小,水的電離平衡向逆向移動,KW減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.維生素B2也稱“核黃素”,其結(jié)構(gòu)如下圖.維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基,為生長必需物質(zhì),缺少維生素B2會引起口角炎、皮膚和眼部疾。铝杏嘘P(guān)維生素B2的說法中正確的是( 。
A.核黃素晶體屬于離子晶體B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.X、Y、Z是三種短周期元素.已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大,且原子序數(shù)之和為33,最外層電子數(shù)之和為11.在周期表中,X、Z上下相鄰,Y、Z左右相鄰.
(1)X、Y、Z的元素符號分別為C、Al、Si.
(2)Y的氧化物是兩性氧化物.
(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2,XO2在固態(tài)時屬于分子晶體,ZO2在固態(tài)時屬于原子晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某溫度下,飽和KCl溶液的密度為1.17g•cm-3,其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%,則該溫度下,KCl的溶解度為(  )
A.46.0 gB.34.0 gC.25.4 gD.21.7 g

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同步練習(xí)冊答案