某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．2 mol/L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W
B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0
C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

D

解析試題分析：A、消耗b mol Y正向進(jìn)行，同時(shí)消耗c moI W逆向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于速率之比可知，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、aX（g）+bY（g）cW（g），若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，平衡左移，即逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)△H＜0，故B正確；C、若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，到達(dá)平衡時(shí)，消耗的X、Y按照化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)反應(yīng)消耗，所以平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D、在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0.4 mol/L，這說(shuō)明平衡是等效的，因此a+b＝c，故D錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率的判斷以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟�，可�?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍(lán)色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是       （  ）

A．對(duì)溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深
B．對(duì)溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋?zhuān)鲜龇磻?yīng)的平衡常數(shù)減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （   ）

容器
 		甲
 		乙
 		丙
 
容積
 		0.5L
 		0.5L
 		1. 0L
 
溫度／
 		T1
 		T2
 		T3
 
反應(yīng)物
起始量
 		0.5molA
1.5 molB
 		0.5 molA
1.5 molB
 		2.0 molA
6.0 molB
 
 

下列說(shuō)法正確的是
A．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
丁
密閉容器體積/L
2
2
2
1
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的△H＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強(qiáng)不變

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 

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