【題目】下列說法不正確的是
A. 圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體
D. 圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
【答案】B
【解析】
A. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)圖像,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;
B. 溫度越高,反應(yīng)速率越快,圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ),故B錯誤;
C. 由于縱坐標(biāo)表示v逆,t3時(shí)v逆突然減小,且平衡不移動,只能是減小壓強(qiáng),說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),說明A一定不是氣體,故C正確;
D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-,總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是
A.N上有氣體放出
B.M為負(fù)極,N為正極
C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí),有機(jī)物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))
A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn),他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿;卮鹣铝袉栴}:
某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
(1)乙裝置中的試劑是_________________。
(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從____________管通入________氣體。
(3)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是____________________。
(4)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g 水):
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:____________。
(5)該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為a g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是___________(填字母)。
a 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 這 7 種常見的含硫化合物。回答下列問題:
(1)H2SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目:________。
(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn) 證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中,若鐵 棒表面__________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面__________,則未發(fā)生反應(yīng)。
(3)用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):__________。
(4)減少 SO2 的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(5)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,方法二:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是:_________________(答任一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 |
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。
①無色無味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說明)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量,由于氨水的電離平衡逆向移動,所以溶液的堿性減弱
C. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變
D. 電化學(xué)降解NO2的原理如圖所示,若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差△m左-△m右=10.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于硫酸銅溶液中:
(1)銅片上的現(xiàn)象是_____,電極反應(yīng)為_____。
(2)電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。
(3)若反應(yīng)過程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的銅的質(zhì)量為_________ 。
(4)高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________(填“增強(qiáng)”、“不變” 或“減弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】105℃、101kPa條件下,1L由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)單官能團(tuán)脂肪烴組成的混合氣體,與9L氧氣混合點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)。烴沒有剩余,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng),測得氣體總體積為10L,將反應(yīng)后的混合氣體通過堿石灰,剩余氣體的體積為6.5L。通過計(jì)算,分析混合烴可能的組成和體積比?
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