【題目】如表是AB、CD、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由CH兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由C、HO三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問(wèn)題:

1AE中,屬于烴的是___(填字母)。

2A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。

4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

5E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說(shuō)明)

【答案】AB CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②③ CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2

【解析】

A能使溴水褪色說(shuō)明含有碳碳雙鍵或三鍵,結(jié)合比例模型知,該物質(zhì)是乙烯;A能和水反應(yīng)生成C,則C是乙醇;根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知,B是苯;D的相對(duì)分子質(zhì)量比C2,且能由C催化氧化得到,所以D是乙醛;EC、H、O三種元素組成,且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明含有羧基,EC反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯,所以E是乙酸,據(jù)此解答。

(1)通過(guò)以上分析知,屬于烴的是乙烯、苯,故答案為:AB;

(2)乙烯和溴發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH2BrCH2Br

(3)在加熱、銅作催化劑條件下,乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

(4) 根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知,B是苯,苯是不溶于水有香味的無(wú)色有毒液體,密度小于水,不能使酸性KMnO4溶液褪色,可以萃取溴水而使溴水褪色,故答案為:②③;

(5)分析可知E為乙酸,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較乙酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則可以利用強(qiáng)酸制弱酸的原理,用乙酸與碳酸氫鹽反應(yīng),若反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生則證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,原理可為:CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2,故答案為CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

遇水生成、;以上完全分解;

下圖是實(shí)驗(yàn)室用制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________;裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________,其作用為________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號(hào)表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________粗品可以用___方法(填操作名稱)進(jìn)行提純。

(5)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測(cè)定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出),過(guò)濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測(cè)定結(jié)果如下:

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________(選填偏大偏小不變”)。

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1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)(已知含水溶液為米黃色)

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________(寫出一條即可)。不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______

②下列說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______(填編號(hào))。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.濃度的比值保持不變

③室溫下,測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,的轉(zhuǎn)化率為_____

④若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,則再次平衡時(shí)=_____(不考慮離子水解的影響)。

2也可在為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____

3)電解制錳后的廢水中含有,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到沉淀,過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入等體積的溶液,進(jìn)行二級(jí)沉降,為了將的濃度降到,則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]

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