【題目】如圖所示,將鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于硫酸銅溶液中:

1)銅片上的現(xiàn)象是_____,電極反應(yīng)為_____。

2)電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。

3)若反應(yīng)過程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的銅的質(zhì)量為_________ 。

4)高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3ZnOH2+2FeOH3+4KOH

放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________(填增強不變減弱)。

【答案】有紅色物質(zhì)生成 鐵電極 銅電極 6.4g 增強

【解析】

鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于硫酸銅溶液中,可形成原電池,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:,銅作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:,電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線向正極移動;根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng),鋅失去電子,作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:,高鐵酸鉀在正極得電子,其電極反應(yīng)式為:。

1)銅作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:,銅片上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成,故答案為:有紅色物質(zhì)生成;。

2)在原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即電子有鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極,故答案為:鐵電極;銅電極。

3)該電池的總反應(yīng)為:,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成0.1mol銅,則銅的質(zhì)量為,故答案為:6.4g

4)電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時,鋅失去電子,作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:,高鐵酸鉀在正極得電子,其電極反應(yīng)式為:,所以正極附近溶液的堿性,故答案為:;增強。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 1、兩點的速率v(Ⅰ)v(Ⅱ)

C. 2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH0,達(dá)平衡后,在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體

D. 3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O26H2O=4Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確掌握好化學(xué)用語的學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

C. 碳酸氫根離子的水解方程式:

D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) ΔH =-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

C. 每有10mol氧氣參加反應(yīng),電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 34gH2S參與反應(yīng),電路中有2mol電子通過

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體,人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

化學(xué)性質(zhì)

遇水生成、、;以上完全分解;

下圖是實驗室用制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實驗室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________;裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________,其作用為________________________。

(3)該實驗的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________粗品可以用___方法(填操作名稱)進行提純。

(5)對提純后的產(chǎn)品進行粗略測定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測定結(jié)果如下:

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗,對滴定結(jié)果的影響是__________(選填偏大、偏小不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號);若所得溶液pH=10,溶液中c(HCO3-)c(CO32-)__________。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7K2=5×10-11

(2)CO2CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣,還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(s) H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號)。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下,在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

H/kJ·mol-1

75

172

活化能/kJ·mol-1

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X__________Y(填優(yōu)于劣于),理由是:__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示:

X是電源的__________極(填負(fù))。

②陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e-=H2+O2- CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容的容器中,建立如下平衡:,在相同條件下,若分別再向容器中通入一定量的A氣體,重新達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是

A.平衡向右移動

B.A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小

C.A的轉(zhuǎn)化率增大

D.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案