【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應為_____。

（2）電子由_____經(jīng)導線流向_____。

（3）若反應過程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉移，則生成的銅的質(zhì)量為_________ 。

（4）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時，負極的電極反應式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強”、“不變” 或“減弱”）。

【答案】有紅色物質(zhì)生成 鐵電極 銅電極 6.4g 增強

【解析】

鐵、銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中，可形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：，銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：，電子由負極經(jīng)過導線向正極移動；根據(jù)高鐵電池的總反應，鋅失去電子，作負極，其電極反應式為：，高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應式為：。

（1）銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：，銅片上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成，故答案為：有紅色物質(zhì)生成；。

（2）在原電池中，電子由負極經(jīng)導線流向正極，即電子有鐵電極經(jīng)導線流向銅電極，故答案為：鐵電極；銅電極。

（3）該電池的總反應為：，轉移0.2mol電子，生成0.1mol銅，則銅的質(zhì)量為，故答案為：6.4g。

（4）電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時，鋅失去電子，作負極，其電極反應式為：，高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應式為：，所以正極附近溶液的堿性，故答案為：；增強。

練習冊系列答案
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【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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【題目】下列說法不正確的是

A. 圖1表示的反應為放熱反應

B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體

D. 圖3裝置的總反應為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

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【題目】正確掌握好化學用語的學好化學的基礎，下列有關表述正確的是( )

A. 氯離子的結構示意圖：

B. 乙烯的結構簡式：

C. 碳酸氫根離子的水解方程式：

D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式：

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【題目】已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1） ΔH =－632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 每有10mol氧氣參加反應，電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 每34gH2S參與反應，電路中有2mol電子通過

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【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體，人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

熔點/

沸點/

化學性質(zhì)

略

遇水生成、、；以上完全分解；

下圖是實驗室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實驗室中制備氯氣，可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應放試劑為___________________；裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應放置的試劑為______________________，其作用為________________________。

(3)該實驗的操作順序應為_____________________________________(用序號表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名稱)進行提純。

(5)對提純后的產(chǎn)品進行粗略測定。取產(chǎn)品，加入水充分反應(假設全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用容量瓶定容，取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定，三次測定結果如下：

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗，對滴定結果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是__________(填標號)。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H/kJ·mol-1

75

172

活化能/kJ·mol-1

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。

②陰極的電極反應式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應可表示為__________。

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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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【題目】恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到平衡后，下列說法不正確的是

A.平衡向右移動

B.A的體積分數(shù)比原平衡時小

C.A的轉化率增大

D.正反應速率增大，逆反應速率減小

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