【題目】下列說(shuō)法中正確的是 ( )。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程

【答案】B

【解析】

試題分析：A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸鈣難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的溶解過(guò)程，不一定存在電離過(guò)程，如非電解質(zhì)蔗糖溶解于水，就不存在電離，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫常壓下CH4是液體

B．一氯甲烷分子式為CH4Cl

C．CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)

D．CH4完全燃燒生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第ⅦA元素是典型的非金屬元素。某活動(dòng)興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律。該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康?/span>ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)原理：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2. 向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫(xiě)下列空白：

（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是 ，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和 。

（2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ，屬于放熱反應(yīng)的是 。

①水煤氣的制備 ②液化石油氣的燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為 kJ/mol。

（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1molH—H、1molO＝O、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是 （填編號(hào)）

A．Q1＋Q2＞Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＞2Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

（5）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，此電池的負(fù)極是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。銅表面析出了氫氣 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過(guò) mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NA

B．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA

C．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA

D．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化。則下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在橫線上。

①金剛石與“足球烯”C60

②D與T；

③乙烷與新戊烷；

④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

（1）屬于同素異形體的是______，

（2）屬于同位素的是______，

（3）屬于同分異構(gòu)體的是______，

（4）屬于同系物的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶4。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 原子半徑:W>Z>Y>X B. 氫化物穩(wěn)定性:Y>Z

C. WY3中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵 D. YX3可用于檢驗(yàn)Cl2泄漏

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