Question

【題目】請根據(jù)化學反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：

（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實驗中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是 ，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和 。

（2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ，屬于放熱反應(yīng)的是 。

①水煤氣的制備 ②液化石油氣的燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出Q kJ熱量，則其中和熱為 kJ/mol。

（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH—H、1molO＝O、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是 （填編號）

A．Q1＋Q2＞Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＞2Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

（5）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，此電池的負極是 ，負極的電極反應(yīng)式是 。銅表面析出了氫氣 L （標準狀況），導線中通過 mol電子。

Answer 1

【答案】（1）攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，促進反應(yīng)；玻璃片上水結(jié)冰而且與燒杯粘在一起；（2）①； ②③④⑤⑥；（3）Q/2；

（4）B；（5）鋅片；Zn-2e-=Zn2+ ；1.12L ；0.1.

【解析】

試題分析：（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實驗中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，促進反應(yīng)；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可以體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和玻璃片上水結(jié)冰而且與燒杯粘在一起；（2）①水煤氣的制備反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②液化石油氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸是放熱反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應(yīng)；⑥食物因氧化而腐敗是是放熱反應(yīng)。故屬于吸熱反應(yīng)的是①；屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥；（3）中和熱是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)生1mol水時放出的熱量；通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出Q kJ熱量，由于反應(yīng)產(chǎn)生了2mol的水，則其中和熱為Q/2kJ/mol。（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH—H、1molO＝O、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，根據(jù)氫氣燃燒的方程式2H2+O2=2H2O，利用鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知：2Q1+Q2-4Q3<0，所以2Q1＋Q2＜4Q3，故選項B正確；（5）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，由于活動性Zn＞Cu，所以Zn 是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；因此會看到負極不斷溶解，質(zhì)量減少，正極上不斷有氣泡產(chǎn)生。n(Zn)= 3.25g÷65g/mol=0.05mol，n(e-)=2n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)電子守恒可得氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)= 0.1mol÷2=0.05mol，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積是V(H2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L。