13．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．在等溫等壓條件下，能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0、△S＞0
C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
D．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)既與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與溶液中的離子濃度有關(guān)

分析 A、根據(jù)PH值與溶液酸堿性的關(guān)系判斷；
B、若△H＜0，△S＜0，依據(jù)△H-T△S分析判斷，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；
C、反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
D、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答 解：A、溶液的酸堿性是由溶液中C（H + ）和 C（OH -）相對(duì)大小決定，而不在于C（H + 或C（OH -）絕對(duì)值的大小，與溶液的PH值無關(guān)，即pH=6的不一定為酸性的，故A錯(cuò)誤；
B、△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0、△S＞0，故B正確；
C、反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如煤炭的燃燒是放熱反應(yīng)，但仍需要加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其它因素?zé)o關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液顯中性與溶液的pH的關(guān)系、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷和電離平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸熱，形成化學(xué)鍵放熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-47kJ/mol．
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆            
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是在SO2和18O2反應(yīng)生成S18O3的同時(shí)，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①a+c=2（填a與c的關(guān)系）、②b+$\frac{1}{2}$c=1（填b、c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na2SO3作為吸收液吸收尾氣中的SO2，當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是SO3--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：發(fā)生電離：HSO3-?SO32-+H+，氫離子在陰極上得到電子生成H2，c（H+）降低，促使上述電離平衡正向移動(dòng)，SO32-與進(jìn)入的Na+結(jié)合，吸收液得到再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程．例如鉀長石風(fēng)化生成高嶺土，高嶺土其成分為[AlnSi2O5（OH）4]，則n為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列措施，對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某反應(yīng)的反應(yīng)過程能量變化如圖所示，E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的焓變△H=E3
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．硫酸溶液的體積為20mL
B．b時(shí)刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.083mol•L-1
C．d時(shí)刻溶液的pH為12
D．反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO4-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
 ①某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
 ②某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$
 ③某溶液中加入鹽酸酸化生成無色無味氣體，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中可能有CO32-
 ④某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+
⑤某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-．
A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列四樣溶液中，c（H+）濃度最大的是（　�。�
A．50mL 1.0mol/L的HClB．10mL 2.0mol/L 的NaCl
C．20mL 1.5mol/L 的HNO3D．10mL 1.0mol/L的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測(cè)方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①SnCl2是還原劑   
②還原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H2O
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③

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