【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1 NA
②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2 NA
③標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為7NA個
④一定條件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2 NA
⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA
⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA
A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥
【答案】B
【解析】
①銨根離子發(fā)生水解,NH4+的數(shù)目小于0.1NA,故①錯誤;
②H2+I2=2HI這是一個反應前后分子物質的量不變的反應,故反應后分子總數(shù)仍為0.2NA,故②正確;
③標準狀況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,22.4L二氯甲烷的物質的量遠遠大于1mol,故③錯誤;
④SO2與氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應,則一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA,故④正確;
⑤1mol白磷分子中含6molP-P鍵;31g白磷晶體物質的量=31g/124g/mol=0.25mol,分子中含有的P-P鍵數(shù)約是1.5NA,故⑤錯誤;
⑥一個Fe(OH)3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故將2mL0.5mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3膠體,所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.001NA,故⑥正確。
所以正確的是②④⑥,故B正確。
故選B。
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【題目】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________________。
為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有_____________(寫出兩條)。
(2) “浸渣”中除含有某種有磁性的物質外,還含有的物質是_____(寫化學式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是__________。然后再調節(jié)溶液的pH約為5,目的是______________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質是________(填名稱)。
(5)單質硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼,用化學方程式表示制備過程_____________、 _________________。
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.用向上排空氣法收集氫氣B.往燃著的酒精燈中添加酒精
C.用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液D.稀釋濃硫酸時,將水沿器壁慢慢注入酸中
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【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法錯誤的是
A. 該反應的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1
B. 1mol N2(l)和NA個O2(l)反應生成2mol NO(g)時,吸收的能量為180kJ
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)
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【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性和Fe3+的氧化性,特邀你參與以下探究活動。
I.理論預測
該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究,并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學想聽聽你的
(1)確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應來探究,你認為可能是基于什么原因作出的選擇:_______________________________________。
(2)將SO2通入FeCl3溶液中,你認為可能觀察到的現(xiàn)象是:______________________,你預測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):___________________________________。
II.實驗探究
(1)配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)
①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉移”操作,其中正確的是:_________。
②檢測得知溶液呈酸性,其原因是:___________________________(用離子方程式表示)。
(2)將SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒有觀察到預期的現(xiàn)象。將反應后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預期的結果。
查閱資料得知:[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_____________________________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2,溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HCl酸化”的目的是:_____________________________________________________。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
C. ①→②放出能量并形成了C-C鍵
D. CH4→CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導致
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,其放電時的原電池反應:根據(jù)此反應判斷,下列敘述中正確的是
A. Pb是正極
B. 得電子,被氧化
C. 電池放電時,溶液的酸性增強
D. 負極反應是
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【題目】苯環(huán)結構中,不存在單、雙鍵交替結構,下列可以作為證據(jù)的事實是( )
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等
苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷
經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結構
苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應,但不能因化學變化而使溴水褪色
A. B.
C. D.
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