【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化圖像如圖：

則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

【答案】D

【解析】

用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴?/span>

A.由圖中信息可以知道NaHSO3溶液為酸性溶液，c(H＋)＞c(OH－)，故A錯(cuò)誤；

B.Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級(jí)水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以c(HSO3-)應(yīng)小于c(OH－)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖中數(shù)據(jù)，當(dāng)c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)，故C錯(cuò)誤；

D.因c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)成立，所以c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E均可產(chǎn)生白色沉淀，其中A與B反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀不溶于酸，A與E反應(yīng)所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B與D、B與E產(chǎn)生沉淀；E與C、E與D反應(yīng)均可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；而C與D由于屬于同一類物質(zhì)，混合時(shí)無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學(xué)式表示）

A________；B________；C________；D________；E________。

另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式：

(1)A與E：

________________________________________________________。

(2)A與B：

_________________________________________________________。

(3)C與E：

__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.在標(biāo)況下1mol N2的體積為22.4L/mol

B.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.常溫常壓下，8g O3中含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______

(2)進(jìn)行操作“加入過(guò)量的BaCl2溶液”時(shí)，如何判斷BaCl2溶液已過(guò)量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入過(guò)量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入過(guò)量的鹽酸溶液”的目的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）

C. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1

D. 該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請(qǐng)回答：

(1)該化合物分子中含有___________個(gè)氧原子。

(2)該化合物的分子式為____________。

(3)該化合物分子中最多含______個(gè)碳氧雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B. x＝0.01

C. BC段的反應(yīng)過(guò)程離子方程式為：CO＋H+ ====HCO

D. V＝110

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

（1）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_______________ ；____________。

（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式__________，發(fā)生的離子方程式是__________，在實(shí)驗(yàn)方案的（2）中的操作名稱是_______。

（3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請(qǐng)說(shuō)明理由。___________________________________________；

（4）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_________________________________________________。

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