20．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振蕩，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C．硝基苯中混有濃 HNO3 和濃 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有 SO2，將其通入酸性 KMnO4 溶液中洗氣

分析 A．溴氧化KI生成碘，易溶于苯，且四氯化碳與苯混溶；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成，但乙烷中易引入新雜質氫氣；
C．酸與NaOH反應后，與硝基苯分層；
D．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．溴氧化KI生成碘，易溶于苯，且四氯化碳與苯混溶，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成，但甲烷中易引入新雜質氫氣，應選溴水、洗氣除雜，故B錯誤；
C．酸與NaOH反應后，與硝基苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離方法選擇為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與實驗相結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個周期、18個族
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
D．淀粉和纖維素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲苯的一氯代物共有（　�。┓N．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成，第二，反應放出熱量．Na2O2跟水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論，用以驗證第一條結論的實驗操作是：打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O2生成．
（3）已知Na2O2跟足量水充分反應生成的溶液中有H2O2存在．實驗（2）往試管（如圖）中加入水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，現(xiàn)象是：溶液先變紅后褪色．
（4）稱取3.9g Na2O2固體，加入50g水中充分反應，所得溶液的質量分數(shù)為7.5%．
（5）H2O2不穩(wěn)定會分解，CuSO4溶液對過氧化分解有催化作用，有同學猜想起催化作用的是Cu2+，請你根據(jù)以下實驗條件，用實驗證明該同學的猜想正確．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精燈、藥匙、木條；酚酞試液、2mol/L 鹽酸、2mol/L硫酸溶液、2mol/L硝酸溶液、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸餾水．
假設實驗操作預期現(xiàn)象結論
起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42-向盛有2mL5%的H2O2溶液的試管中滴加入少量的2mol/LH2SO4溶液，并把帶火星的木條伸入試管．無明顯現(xiàn)象起催化作用的不是SO42-
起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+向盛有2mL5%的H2O2溶液的試管中滴加入少量的CuSO4溶液，并把帶火星的木條伸入試管．試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃起催化作用的是Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
①甲基的電子式；②Cl-的結構示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子數(shù)為20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結構式：
A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣．對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可以防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進行綜合利用．已知H是具有香味的液體，試填空

（1）A的名稱是纖維素；H的名稱為乙酸乙酯，其同類物的異構體還有（寫結構簡式）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3CH2COOCH3．
（2）寫出下列化學方程式及反應類型：
D→E：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{CuO}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應．
G→H：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/（kJ•mol-1356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．圖（2）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學式為[SiO3]n2n-（或SiO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．等電子體之間結構相似、物理性質也相近．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�
A．CO32-和NO3-B．O3和SO2C．CO2和NO2-D．SCN-和N3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對鹽析和變性的說法不正確的是（　　）
A．蛋白質的鹽析是可逆過程
B．變性是蛋白質的凝固
C．鹽析和變性都能夠改變蛋白質的性質
D．鹽析和變性都可以通過加入鹽來實現(xiàn)

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