9．等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�
A．CO32-和NO3-B．O3和SO2C．CO2和NO2-D．SCN-和N3-

分析 由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似，根據(jù)等電子體的概念分析解答．

解答 解：A．CO32-和NO3-的原子個(gè)數(shù)都為4，原子最外層電子總數(shù)：前者為24，后者為24，屬于等電子體，故A正確；
B．O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3，原子最外層電子總數(shù)：前者為18，后者為18，屬于等電子體，故B正確；
C．CO2和NO2-的原子個(gè)數(shù)都為3，原子最外層電子總數(shù)：前者為16，后者為18，不屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；
D．SCN-和N3-的原子個(gè)數(shù)都為3，原子最外層電子總數(shù)：前者為16，后者為16，屬于等電子體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體，充分理解等電子體的本質(zhì)特征是解答本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于丙烯醛（CH2═CH-CHO）的敘述中，不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．可使溴水褪色
C．在一定條件下可氧化成酸D．與氫氣加成只能生成丙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振蕩，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃 HNO3 和濃 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有 SO2，將其通入酸性 KMnO4 溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有一種香料X的相對(duì)分子質(zhì)量為88，只含有C，H、O三種元素，其原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：
（1）香料X的分子式為C4H8O2；
（2）Y是香料X的同分異構(gòu)體，屬于酯類，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為4；
（3）寫出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型：①消去反應(yīng)、③氧化反應(yīng)；
（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X、C；
（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　　）
A．碘水，變藍(lán)色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色
B．濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色
C．新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色
D．碘水，變藍(lán)色； 濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列鹽中，不能水解的是（　�。�
A．K2SO4B．AlCl3C．K2SD．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度為ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度為ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．溫度一定，在一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時(shí)投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，則b=15達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量是原平衡的7.5倍．
（4）若溫度、壓強(qiáng)恒定，則a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a與c、b與c、a與b的方程表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．

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