Question

將27.2g生銹的鐵屑投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)測定，反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe³⁺，也沒有殘留 固體，求生銹鐵屑中鐵屑（主要成分為Fe₂O₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由信息可知，發(fā)生Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe³⁺，也沒有殘留固體，結(jié)合反應(yīng)方程式及電子守恒計(jì)算．

解答： 解：反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe³⁺，也沒有殘留固體，發(fā)生Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，n（H₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可知消耗Fe為0.1mol，
設(shè)鐵的物質(zhì)的量為x，氧化鐵的物質(zhì)的量為y，由Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，則，

56x+160y=27.2g (x-0.1)mol×(2-0)=2ymol×(3-2)

，
解得x=0.2mol，y=0.1mol，
生銹鐵屑中鐵屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.2mol×56g/mol

27.2g

=41.2%，
答：生銹鐵屑中鐵屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及電子守恒、質(zhì)量守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．