分析 (1)t1℃時,若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中,8min后反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,轉(zhuǎn)化的二氧化硫為2mol×80%=1.6mol,則:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):2 1 0
轉(zhuǎn)化量(mol):1.6 0.8 1.6
平衡量(mol):0.4 0.2 1.6
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v(SO3),根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$計算平衡常數(shù);
(2)A.向容器中通入少量O2,平衡正向移動;
B.向容器中通入少量SO2,二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低;
C.使用催化劑不影響平衡移動;
D.降低溫度平衡正向移動;
E.向容器中通入少量氦氣,恒容條件下,各組分濃度不變,平衡不移動;
(3)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時,同種物質(zhì)的正逆速率相等,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡.
解答 解:(1)t1℃時,若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中,8min后反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,轉(zhuǎn)化的二氧化硫為2mol×80%=1.6mol,則:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):2 1 0
轉(zhuǎn)化量(mol):1.6 0.8 1.6
平衡量(mol):0.4 0.2 1.6
v(SO3)=$\frac{\frac{1.6mol}{10L}}{8min}$=0.02 mol•L-1•min-1,平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$=$\frac{(\frac{1.6}{10})^{2}}{(\frac{0.4}{10})^{2}×\frac{0.2}{10}}$=800,
故答案為:0.02 mol•L-1•min-1;800;
(2)A.向容器中通入少量O2,平衡正向移動,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;
B.向容器中通入少量SO2,雖然平衡正向移動,但二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低,故B錯誤;
C.使用催化劑不影響平衡移動,二氧化硫轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
E.向容器中通入少量氦氣,恒容條件下,各組分濃度不變,平衡不移動,二氧化硫轉(zhuǎn)化率不變,故E錯誤,
故選:AD;
(3)A.隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,容器內(nèi)壓強變化,當(dāng)容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化,說明到達(dá)平衡,故A正確;
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,故B正確;
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不發(fā)生變化,故錯誤;
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3,均表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行,故D錯誤;
E.平衡時反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的體積比與起始物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率有關(guān),不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比,故E錯誤,
故選:AB.
點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)計算、平衡狀態(tài)判斷等,注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ①②③④ | C. | ①②③④⑥ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
A. | 容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時XY3的平衡濃度相同 | |
B. | 容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同 | |
C. | 達(dá)平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol•L-1 | |
D. | 若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | -16QkJ/mol | B. | -5Q kJ/mol | C. | -4Q kJ/mol | D. | -2Q kJ/mol |
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