Question

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 加壓可使更多的SO2轉化為SO3

D. 在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。

Answer 1

【答案】A

【解析】

化學平衡移動的原理也稱勒夏特列原理，其內容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參加反應的化學物質的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

A. H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時反應混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒有移動，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實不能用勒夏特列原理解釋，A項正確；

B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應Cl2+H2OHCl+HClO并達到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應方向移動，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；

C.SO2轉化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，所以加壓能使SO2更多地轉化為SO3的事實能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；

D.向該溶液中加鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據勒夏特列原理，Fe3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應方向移動，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A。