【題目】某物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)姆绞饺缦聢D甲，則該過程與下圖的哪條曲線最相符

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

甲所示物質(zhì)是逆濃度梯度跨膜運(yùn)輸，需載體蛋白協(xié)助且消耗能量，其方式為主動(dòng)運(yùn)輸。A曲線顯示：物質(zhì)的運(yùn)輸速率隨著外界濃度的增加而增加，說明只受物質(zhì)濃度差的影響，可判斷為自由擴(kuò)散，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B曲線圖顯示，物質(zhì)的運(yùn)輸速率，在一定范圍內(nèi)，隨著外界濃度的增加而增加，超過該范圍，不再隨被轉(zhuǎn)運(yùn)分子濃度的增加而增加，說明受到載體數(shù)量的限制，可判斷為協(xié)助擴(kuò)散或主動(dòng)運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C曲線顯示：物質(zhì)的運(yùn)輸速率不隨O2濃度的增加而增加，說明不需要能量，可判斷為自由擴(kuò)散或協(xié)助擴(kuò)散，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D曲線顯示：物質(zhì)的運(yùn)輸速率在一定范圍內(nèi)，隨O2濃度的增加而增加，超過該范圍，不再隨O2濃度的增加而增加，說明受到能量和載體數(shù)量的限制，可判斷為主動(dòng)運(yùn)輸，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要?dú)浠�，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示：

裝罝③僅有一個(gè)反應(yīng)條件與①不同，該條件為_______________，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（2）肼是一種具有強(qiáng)還原性的無色油狀液體，可用作燃料。

①在火箭推進(jìn)器中裝有胼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

②肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃條件下的燃燒熱為624kJ·mol-1，如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)消耗空氣2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）時(shí)，則此電池產(chǎn)生的電能約為_________kJ。（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%，產(chǎn)物為液態(tài)水）

（3）肼又稱“聯(lián)氨”，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，肼第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________.（已知：N2H4+H+N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質(zhì)

B. 盛裝待測液的錐形瓶用燕餾水洗過，沒有用待測液洗

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號(hào)）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序，請(qǐng)寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：_______________________。

在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標(biāo)況下生成Cl2的體積（請(qǐng)列式計(jì)算）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )

A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣

B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成一氯乙烷

C.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

I．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．0molL－1的食鹽水500mL。

（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。

（2）配制時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。

A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼

B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_______

II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2），設(shè)計(jì)如下的流程：

（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①_______，③______。

（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是______。

A．酒精 B．醋酸 C．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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