【題目】Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號(hào))
(2)SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________。
(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
Ⅱ.已知:
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序,請(qǐng)寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平:_______________________。
在反應(yīng)②中,若有18.25g HCl被氧化,求:
(5)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:_______________。
(6)標(biāo)況下生成Cl2的體積(請(qǐng)列式計(jì)算)_______。
【答案】①③④ 1:5 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 0.5NA或3.01×1023 5.6L
【解析】
Ⅰ.(1)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),據(jù)此判斷。
(2)根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況,結(jié)合電子得失守恒解答。
(3)根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況,結(jié)合電子得失守恒解答。
Ⅱ.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,判斷出氧化性、還原性強(qiáng)弱,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫方程式,結(jié)合方程式和元素的化合價(jià)變化計(jì)算。
(1)①反應(yīng)H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合價(jià)升高,Cu元素化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng);
②反應(yīng)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng);
③反應(yīng)3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合價(jià)部分升高,部分降低,屬于氧化還原反應(yīng);
④反應(yīng)NH4NO3 + Zn=ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合價(jià)升高,銨根中N元素化合價(jià)升高,硝酸根中N元素化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng);
⑤反應(yīng)Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng);
則上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④;
(2)反應(yīng)中Se元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)得到4個(gè)電子,I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子是4個(gè),因此配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
(3)在反應(yīng)KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中碘酸鉀中碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià),得到5個(gè)電子,碘酸鉀是氧化劑,HI中碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,HI是還原劑,根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5。
Ⅱ.(4)①反應(yīng)2H2O + Cl2 + SO2=H2SO4 + 2HCl中氯氣是氧化劑,二氧化硫是還原劑,硫酸是氧化產(chǎn)物,所以氧化性是Cl2>H2SO4;②反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高錳酸鉀是氧化劑,氯化氫是還原劑,氯氣是氧化產(chǎn)物,所以氧化性是KMnO4>Cl2↑,因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)中氧化劑是高錳酸鉀,二氧化硫是還原劑,則反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
(5)在反應(yīng)②中,若有18.25g HCl被氧化,即被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是18.25g÷36.5g/mol=0.5mol。反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×1=0.5mol,電子數(shù)為0.5NA。
(6)根據(jù)氯原子守恒可知生成氯氣是0.5mol÷2=0.25mol,在標(biāo)況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】衛(wèi)生部曾發(fā)布公告:禁止在面粉生產(chǎn)過程中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列有關(guān)過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是
A. CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有增白作用
B. 過氧化鈣固體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2:1
C. CaO2和CO2反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子
D. CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解精制食鹽水,電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,它只允許陽離子通過,而不允許_____________(填離子符號(hào))和氣體通過。
(2)氯堿工業(yè)中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S,吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解以獲取單質(zhì)硫。
①Na2S溶液顯堿性的原因(離子方程式):____________________________________________________________。
②電極A應(yīng)該與直流電源的____________相連。A電極反應(yīng)為________________________________________________。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出。
①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是____________、____________(填化學(xué)式)。圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。a%______b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。
②燃料電池B中正極的電極反應(yīng):_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是( 。
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產(chǎn)生Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D.在醫(yī)療上,可用碳酸鈉治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮?dú)獾挠猛竞軓V泛,下列不屬于氮?dú)庥猛镜氖?/span>( )
A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護(hù)氣
C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。
下列說法正確的是
A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下,r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 電離常數(shù):Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí):c(A-)=c(HA)
D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
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