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【題目】下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

【答案】D

【解析】如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒沙特列原理。合成氨是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A不正確。B中反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，顏色加深是因為容積減小，濃度增大引起的，B不正確。C是電化學腐蝕，不是可逆反應，不正確。氯離子濃度越大，氯氣溶解的就越少，所以正確的答案是D。

練習冊系列答案
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【題目】某物質跨膜運輸的方式如下圖甲，則該過程與下圖的哪條曲線最相符

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數量級為10-5

C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3 的制備分兩步進行，反應方程式如下：

ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

實驗室利用如下裝 置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備

（1）裝置C中盛放的藥品為____________________，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去)，該反應的化學方程式為______________，在制備NaN3的實驗過程中，當觀察到_______________時開始通入N2O。

實驗Ⅱ：分離提純

反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

已知：NaNH2能與水反應生成NaOH 和氨氣

（3）操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

（4）配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_____________。

（5）試樣中NaN3的質量分數為_______________。

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【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：__________________。

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【題目】現在污水治理越來越引起人們的重視，通過膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 甲極為電池的正極，發(fā)生氧化反應 B. 電流從乙極經導線、小燈泡流向甲極

C. 甲極的電極反應式為: D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，甲板區(qū)增加H+0.2mol

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【題目】根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序為（ ）

①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

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【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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