8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H鍵來(lái)分析；
B、根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$來(lái)分析；
C、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)；
D、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵即0.6NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、由于氣體的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$，故在同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)也相等，故B正確；
C、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某過(guò)氧化氫水溶液10g，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為5：3．則
（1）該溶液中氫元素的質(zhì)量為0.94g；
（2）該溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.1%；
（3）若在MnO2催化下該溶液全部反應(yīng)，可以生成O21.1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將CH4和O2的混合氣體置于一密閉容器中，測(cè)得在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，混合氣體密度 ρ=1g/L，則該混合氣體中CH4與O2的體積比是3：2；該混合氣體中CH4與O2的質(zhì)量比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程又稱(chēng)海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過(guò)濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．發(fā)射飛船的火箭使用液氫和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．n/16B．nC．16nD．32n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫(xiě)字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意ABCD．
A．滴定管應(yīng)垂直； B．裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平；   D．讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4；終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求完成下列小題：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．則C8H18的燃燒熱為5518kJ•mol-1．
（2）已知H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱為-183kJ•mol-1．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①將4g CH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol-1
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是（　�。�
A．用蒸餾法從海水中提取淡水B．用過(guò)濾的方法除去粗鹽水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去鐵粉中少量鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．過(guò)濾可使渾濁的Fe（OH）3膠體變澄清
B．過(guò)濾可從Fe（OH）3膠體中提取固態(tài)Fe（OH）3
C．Fe（OH）3膠體可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水
D．加熱蒸干Fe（OH）3膠體后再灼燒，可得到Fe2O3固體

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