3．發(fā)射飛船的火箭使用液氫和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A．n/16B．nC．16nD．32n

分析 根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計(jì)算1g液氧的物質(zhì)的量，氧原子的物質(zhì)的量為液氧的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：1g液氧的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，
所以$\frac{1}{32}$mol×2×NA=n
解得NA=16nmol-1．
所以阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為16n．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，注意公式運(yùn)用及阿伏伽德羅常數(shù)的單位．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不用其它試劑鑒別（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO4 （4）Cu（NO3）2四種溶液，正確的鑒別順序是（　�。�
A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（1）（3）（2）C．（4）（2）（1）（3）D．（1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．
肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．那么A可能是（　�。�
①N2　      
②Si　      
③Cu  　   
④CH4　   
⑤H2S．
A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．比較下列各組熱化學(xué)方程式中的△H的大小關(guān)系．
（1）已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
則△H1和△H2的關(guān)系：△H1＜△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
計(jì)算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列有關(guān)硫化氫和二氧化硫的探究實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫氣體，下列方法中最合理的是B（選填編號(hào)）．
a．濃硝酸與硫化銅 　b．稀硫酸與硫化亞鐵　c．稀硝酸與硫化鋅 　d．濃鹽酸與硫化鈉
若要收集到一瓶干燥純凈的硫化氫，除氣體發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用的裝置如圖1依次是③④⑥或③④②（填序號(hào)）．
（2）如圖2，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對(duì)口放置，
抽去毛玻璃片充分反應(yīng)．觀察到的現(xiàn)象是有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴．檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO2．
（3）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對(duì)其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫．主要過程分兩步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此過程中溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
第二步，過濾后對(duì)濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢(shì)是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)中，加硫酸錳可大大加快反應(yīng)速率
B．硫代硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)中有硫和二氧化硫產(chǎn)生
C．FeCl3和CuSO4都可以做過氧化氫分解的催化劑，且催化效果一樣
D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

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