16．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程又稱(chēng)海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過(guò)濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

分析 淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法、離子交換法，共同點(diǎn)都是使海水脫鹽，以此來(lái)解答．

解答 解：A．過(guò)濾法只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，而海水淡化的過(guò)程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，故B正確；
C．膜分離法，可使小分子通過(guò)高分子膜，可用于海水淡化，故C正確；
D．離子交換法可用于海水淡化，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源應(yīng)用及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握海水淡化的方法及原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是（　　）
A．75 mL  2 mol•L-1 的NH4ClB．150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
C．50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2D．50 mL  3 mol•L-1 的KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，用裝有少量水的玻璃彎管連接，甲試管中是NaCl溶液，乙試管中是NH4Cl溶液（顯酸性），數(shù)天后，觀察到的現(xiàn)象是：玻璃彎管液面左高右低（填高、低）請(qǐng)寫(xiě)出甲試管中正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-．乙試管負(fù)極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．那么A可能是（　�。�
①N2　      
②Si　      
③Cu  　   
④CH4　   
⑤H2S．
A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的$\frac{11}{12}$（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回濃度為18.4mol•L-1的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒(méi)有洗滌
D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒刻度線
F．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．t℃時(shí)，0.0l mol•L-NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=10-13．
在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1；
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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