一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是(    )
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B．反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)
C
反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為＝0.079mol/(L·s），A不正確。反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B不正確。平衡時Y的物質(zhì)的量是0.21mol，所以其轉(zhuǎn)化率是(1.00－0.21)÷1.00×100％＝79％，C正確。平衡時XYZ的物質(zhì)的量的變化量分別是0.79mol、0.79mol、1.58mol，所以其方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D不正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2  N2O4達到平衡的標志是(　　)
A．反應(yīng)停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應(yīng)達到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V正＜V逆，則m、n、p的關(guān)系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變反應(yīng)容器體積使壓強變化，但不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．容器內(nèi)氣體密度不再變化
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反應(yīng)達到平衡的標志是（  ）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．v正(X)=v逆(Z)
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的
A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．N2O4的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
（1）某溫度下將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.20mol，求①3min內(nèi)H2的生成速率②CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進行該反應(yīng)，則達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與（1）的比較，是（     ）
A．增大B．減小C．相等D．無法確定

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