Question

(6分)水溶液中存在水的電離平衡。

（1）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。

（2）用“>”、“<”或“=”填空： 堿性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常溫時(shí)pH 7。

（3）有下列幾種溶液：A． NH3·H2O B． CH3COONa C． NH4Cl D． NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有 (填序號(hào))

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

 

Answer 1

（1）1×10-14；（2）<;=；（3）C、D；NH4++H2ONH3·H2O+H+；NaHSO4=Na++H++SO42-。

【解析】

試題分析：（1）水電離產(chǎn)生的H+、OH-離子濃度的乘積是個(gè)常數(shù)，這個(gè)產(chǎn)生就是離子積常數(shù)Kw, 在室溫下c(H+)·c(OH-)=1×10-14；（2） 堿性溶液中，c(H+)< c(OH-)，在常溫時(shí)pH>7。（3） A． NH3·H2O是弱堿，電離產(chǎn)生OH-，因此溶液顯堿性，錯(cuò)誤；B． CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中OH-的濃度大于H+的濃度，所以溶液顯堿性，錯(cuò)誤；C． NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終，使溶液中H+的濃度大于OH-的濃度，所以溶液顯酸性，水解的兩種方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+；正確；D． NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生離子，使溶液顯酸性，電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-。正確。

考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性、水的離子積常數(shù)、電離方程式、水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。