Question

7．鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫出石灰石除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；
高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化學(xué)式）．
（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂污染空氣．工業(yè)脫SO₂的方法可以用ac．（填字母序號(hào)）
a．氨水    b．濃硫酸    e．氫氧化鈉溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl₂溶液中會(huì)含有少量FeCl₃，檢驗(yàn)FeCl₃常用的試劑是硫氰酸鉀溶液（填試劑的名稱）．欲除去其中的FeCl₃，應(yīng)在該FeCl₂溶液加入鐵粉．

Answer 1

分析 （1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳；
（2）高爐氣中混有SO₂，SO₂為酸性氣體，可與堿反應(yīng)；由于二氧化硫與稀硝酸的反應(yīng)中有NO生成，所以不能使用稀硝酸；
（3）Fe³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子；鐵離子能夠與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此可除去氯化鐵．

解答 解：（1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，涉及反應(yīng)有CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃
，加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳，尾氣中含有CO，
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；CO；
（2）高爐氣中混有SO₂，SO₂為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可用堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收，所以a、c正確；
由于稀硝酸與二氧化硫的反應(yīng)中有NO生成，所以不能使用稀硝酸；
濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，故不能使用濃硫酸；
故答案為：ac； 
（3）Fe³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，這一反應(yīng)是Fe³⁺的特征反應(yīng)，可檢驗(yàn)配制的FeCl₂溶液中是否含有少量FeCl₃，所以選用的試劑為硫氰酸鉀溶液；
因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故可用鐵除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，
故答案為：硫氰酸鉀溶液；鐵粉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的污染及治理、鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，明確二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．