【題目】N元素形成的化合物豐富多彩,試回答下列問題:
(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________;
②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________;
③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________;
(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為,比較:鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”, “高于”, “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺,結(jié)構(gòu)簡式為 ,該分子中氮原子的雜化方式為________________;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________;
(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體,CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。
①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________;
②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關系為a=b___________個;
(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。
①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )
②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 16NA 加入乙醇降低了溶劑的極性,配合物溶解度降低 低于 sp2,sp3 C<O<N 4 高于 N(CH3)3體積大,空間擁擠
【解析】(1) ①銅為29號元素,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;
②1mol該藍色晶體的陽離子為[Cu(NH3)4]2+,其中含有的σ鍵有Cu原子與N原子間的配位鍵和氨氣分子中的共價鍵,數(shù)目為16NA,故答案為:16NA;
③加入乙醇降低了溶劑的極性,配合物溶解度降低,因此加入乙醇會有[Cu(H2O)4]SO4H2O晶體析出,故答案為:加入乙醇降低了溶劑的極性,配合物溶解度降低;
(2)鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵,沸點降低,對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵,沸點升高,因此鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基苯胺的沸點;三聚氰胺分子中,氨基上的N原子含有3個σ 鍵和一個孤電子對,所以采取sp3雜化,環(huán)上的N原子含有2個σ 鍵和一個孤電子對,所以采取sp2雜化; ,分子所涉及的第二周期元素為C、N、O,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,由于N的2p為半充滿結(jié)構(gòu),均為穩(wěn)定,第一電離能由小到大的順序為C<O<N,故答案為:低于;sp2,sp3;C<O<N;
(3)①CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,電子式為,故答案為:;
②CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似,該晶體晶胞邊長a,b,c,關系為a=b<c,則晶胞結(jié)構(gòu)為,與陽離子最近的陽離子有4個,故答案為:4;
(4)①F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子,因此穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu(NF3)4]2+,故答案為:高于;
②N(CH3)3體積大,空間擁擠,導致穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,故答案為:N(CH3)3體積大,空間擁擠。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是一種新型的化學電源,其構(gòu)造如圖一所示:a、b兩個電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。
(1)a是________極,電極反應式是_______________________;b是________極.電極反應式是_______________________。
(2)該燃料電池生成了360 kg的水,則電路中通過了_____________mol的電子。
(3)用如圖二所示電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是________,電極反應式是___________________。
②Y電極的材料是______________,電極反應式是_____________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是( )
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,0.1mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標y可以是( )
A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度
D.醋酸的電離程度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為氧氣與氨氣的反應裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用______(選填序號).
A.二氧化錳 B.堿石灰 C.五氧化二磷
(2)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________;裝置E的作用是______________________________;
(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是________________________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:_____________________________________________;該反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個電子.X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為( )
A.148gmol﹣1
B.100gmol﹣1
C.90gmol﹣1
D.38gmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示:
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),該單質(zhì)與沸水緩慢反應,且該單質(zhì)可制造照明彈;f為固體單質(zhì)。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+
C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-
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