【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為氧氣與氨氣的反應裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用______(選填序號).
A.二氧化錳 B.堿石灰 C.五氧化二磷
(2)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________;裝置E的作用是______________________________;
(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是________________________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:_____________________________________________;該反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?__________。
【答案】 B 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫 使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 3∶2 將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管(或者用氣囊等收集)
【解析】(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置,裝置A中的燒瓶內(nèi)固體是堿石灰,氨水滴入固體中溶解放熱使氨氣放出。
(2)堿石灰能吸收水蒸氣,干燥氨氣,飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫氣體,濃硫酸是吸收氯氣中的水蒸氣。
(3)根據(jù)氣體的密度大小結(jié)合導管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度。
(4)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫。
(5)氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣。
(6)根據(jù)氯氣的性質(zhì)來確定尾氣處理的方法。
(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置,二氧化錳與濃氨水不反應,A錯誤;堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣,氨水滴入堿石灰溶解放熱,氨氣放出,B正確;五氧化二磷溶于水生成磷酸,磷酸和一水合氨反應,不能生成氨氣,C錯誤;正確選項B。
(2) 裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O ;氯氣中含有氯化氫等雜質(zhì)氣體,因此用飽和食鹽水除去氯化氫,裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫;正確答案:4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O; 除去氯氣中的氯化氫。
(3)氨氣的密度小,氯氣的密度更大,C裝置的兩導管左邊長、右邊短,這樣便于兩種氣體充分接觸而反應;正確答案:使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。
(4)氨氣和氯氣反應生成氯化銨,產(chǎn)生白煙,同時生成氮氣,反應的化學方程式:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;氮元素化合價由-3價升高到0價,做還原劑,氯元素由0價降低到-1價,做氧化劑,因此8molNH3有2molNH3被氧化,因此該反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2;氯氣有毒,可以和堿反應,因此可以用NaOH溶液或裝有堿石灰的干燥管進行吸收;正確答案:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;3∶2 ;將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管(或者用氣囊等收集)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫醉鈉又名”大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得,裝置如圖I所示.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_ .
步驟2:加人藥品,打開K1、關閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的(填編號).
A.NaOH溶液 B.濃H2S04C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應后溶液中含有硫酸根,寫出該反應的化學方程式 .
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時Cr42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應的離子方程式為:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ , 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
A. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B. 使用催化制是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì),所加試劑和操作均正確的是( )
選項 | 需除雜的物質(zhì) | 試劑 | 操作 |
A | NaCl(Na2CO3) | 稀鹽酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | Cl2(H2O) | 堿石灰 | 洗氣 |
D | CO2(CO) | ﹣﹣ | 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N元素形成的化合物豐富多彩,試回答下列問題:
(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________;
②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________;
③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________;
(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為,比較:鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”, “高于”, “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺,結(jié)構(gòu)簡式為 ,該分子中氮原子的雜化方式為________________;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________;
(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體,CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。
①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________;
②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關系為a=b___________個;
(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。
①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )
②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)分別注入水中,振蕩后靜置,能分層浮于水面的是( )
①苯、谝宜嵋阴ァ、垡掖肌、芤宜帷、萦椭、匏穆然
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物中,實驗式相同,且既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )
A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價氧化物的顏色為 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.
0﹣t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是 , 溶液中的H+向極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是 .
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