16．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合價(jià)等于它的族序數(shù)
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性X＞Y
D．離子化合物熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電

分析 A．最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的元素為Cl；
B．O、F沒有正價(jià)；
C．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸；
D．離子化合物再熔融狀態(tài)下可電離．

解答 解：A．最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的元素為Cl，F(xiàn)沒有含氧酸，位于周期表的最右上方的為He，故A錯(cuò)誤；
B．O、F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物再熔融狀態(tài)下可電離，可導(dǎo)電，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的特例及元素位置與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．往Al2（SO4）3與H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則Al2（SO4）3與H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有（　�。�
①-OH�、�-CH3　③-COOH�、��、�-CHO．
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C．用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電；
但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式HF2--2e-=F2↑+H+．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中還原產(chǎn)物是MnF3．如果生成該還原產(chǎn)物33.6克，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.806×1023或0.3NA．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：3AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-和NO3-等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A．CO32-B．HCO3-C．NO3-D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法都正確的是（　�。�
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含SO42-
B．將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體
C．某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168 g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成
D．鋁熱反應(yīng)可生成鐵，工業(yè)上可大量利用該反應(yīng)來生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所有的質(zhì)量．
①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵原子摩爾質(zhì)量為bNAg/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{①}^{氧化}$B$→_{②}^{氧化}$C
（1）若A是含氫量最高的烴，則過量的C與NaOH反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（2）若A是NH3，則B是NO C是NO2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH4+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）若A是乙醇，同時(shí)反應(yīng)②的氧化劑是新制Cu（OH）2懸濁液，寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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