4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C．用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

分析 A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，不會(huì)生成銅單質(zhì)；
B．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，沒(méi)有沉淀生成；
C．氨水與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+；
D．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)．

解答 解：A．向CuSO4溶液中投入Na，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，則正確的離子方程式為：Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，正確的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故B錯(cuò)誤；
C．用氨水溶解Cu（OH）2的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故C正確；
D．向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的個(gè)數(shù)為2NA
B．16 g甲烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
C．常溫常壓，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實(shí)驗(yàn)記錄（按編號(hào)填寫(xiě)）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片/Zn+Fe2+=Zn2++Fe②
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉③Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④④//Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：A E F．（多選）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽氧化？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點(diǎn)時(shí)c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V（HCl）＜20.00mL
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是Fe3+、Cl-，若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明存在Cl-，否則Cl-不存在．
（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為0.15mol/L、c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合價(jià)等于它的族序數(shù)
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性X＞Y
D．離子化合物熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．
金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.93×10-4（可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù)）；
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為16mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．2-氯乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，受熱時(shí)易分解．通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應(yīng)制得新的2-氯乙醇．制取反應(yīng)裝置如圖所示．
反應(yīng)原理為：（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分實(shí)驗(yàn)藥品及物理量：
化合物名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
環(huán)氧乙烷44-112，210.8
2-氯乙醇80.5-67.5128.8
制取與測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入三頸燒瓶中，啟動(dòng)攪拌器；②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5（物質(zhì)的量）的配比通入反應(yīng)器中，使其在溶劑中充分溶解反應(yīng)；③反應(yīng)溫度控制在30℃，持續(xù)反應(yīng)100min；④采用減壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
（1）裝置中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下．
（2）在步驟④中，采用減壓分餾的原因是減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止2-氯乙醇因溫度過(guò)高而分解．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中提高環(huán)氧乙烷利用率的措施：氯化氫過(guò)量、反應(yīng)溫度控制在30℃．（寫(xiě)出兩點(diǎn)）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的測(cè)定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反應(yīng)）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③經(jīng)檢測(cè)，所得樣品中還含有一定量的氯化氫和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)不與NaOH和AgNO3溶液反應(yīng)），密度約為1.10g•mL-1．
樣品中Cl元素含量的測(cè)定，涉及的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；
e．加入指示劑，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取樣品1.00mL加水稀釋成10.00mL，用pH計(jì)測(cè)定，測(cè)得溶液的pH為1.00．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)步驟a-e中，
①合理的操作順序是cabde．（選填序號(hào)）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN時(shí)，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，則所測(cè)樣品中Cl元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）
③操作e選用的指示劑可以是下列的C．（選填序號(hào)）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中2-氯乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.50%．
（6）2-氯乙醇能否與水反應(yīng)生成HCl？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量2-氯乙醇于試管中，加水溶解，振蕩后滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀，如有，則表明2-氯乙醇能與水發(fā)生反應(yīng)，否則，不會(huì)反應(yīng)．

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