1．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-和NO3-等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A．CO32-B．HCO3-C．NO3-D．SO32-

分析 Na2O2具有強氧化性，可與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，可與水反應生成NaOH，反應后溶液呈堿性，可與HCO3-反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：Na2O2具有強氧化性，與SO32-發(fā)生氧化還原反應，則SO32-濃度減小，
Na2O2與水反應生成NaOH，反應后溶液呈堿性，可與HCO3-反應生成CO32-，則HCO3-濃度減小，CO32-濃度增大，
所以濃度基本不變的是NO3-，
故選C．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，題目難度不大，注意過氧化鈉的強氧化性以及與水反應的產(chǎn)物，試題側重基礎知識考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知短周期元素的離子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑   A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  D＞C＞B＞A
C．離子半徑   C＞D＞B＞AD．單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl-，否則Cl-不存在．
（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應的化學方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為0.15mol/L、c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合價等于它的族序數(shù)
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強，則非金屬性X＞Y
D．離子化合物熔融狀態(tài)都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是過氧化氫分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．
金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.93×10-4（可用分數(shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù)）；
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是（　　）
①鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2=4e-=4OH-
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
③明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
④苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A．①③B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．某化學興趣小組為探究元素性質遞變規(guī)律，設計了如下實驗：
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液．請把表格補充完整．
實驗方案（只要求填寫選用試劑）（1）（2）
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液氯水、NaBr溶液
實驗現(xiàn)象針對方程式①②或③試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．
針對方程式④：試管中有白色沉淀．		溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關反應的離子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O
或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
結論金屬性：Mg＞Al非金屬性：Cl＞Br

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