1．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是（　�。�
A．用SiO2制備高純硅B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C．工業(yè)煅燒石灰石制CaOD．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

分析 綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，原子利用率100%，也就是化合反應(yīng)、加成反應(yīng)．

解答 解：A．用SiO2制備高純硅，C與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，原料利用率不為100%，故A錯誤；
B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，故B正確；
C．工業(yè)煅燒石灰石制CaO，即碳酸鈣分解生成CaO和二氧化碳，有副產(chǎn)品二氧化碳，故C錯誤；
D．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，有副產(chǎn)品二氧化氮、水生成，同時二氧化氮有毒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查綠色化學(xué)，明確實質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費、污染，根據(jù)題目信息解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外層電子數(shù)為其 周期數(shù)的兩倍，元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子，元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素Z、W的簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)
B．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物有很多種
C．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有XY2、XW2、WY2
D．元素Y與Z可形成含有非極性鍵的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH ），可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．不正確的是（　�。�
A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小
B．電源B極為負極
C．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．判斷方法為每1mol羥基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羥基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．水電離出來的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是①④（填編號）．
（2）下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2�、跱H4Cl　④CH4�、軨O2　⑥Ne�、逪2S　⑧KOH�、酦a2O2　⑩K2O  只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．
（3）用電子式表示下列物質(zhì)：
MgCl2N2NH4+Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．固體硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
C．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．少量鐵片與過量的l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加入少量銅粉   ⑤滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用50mL 0.1mol/L鹽酸．
A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20mL的某稀鹽酸中滴入0.1mol•L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．V2=20 mLB．d點溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．b點溶液中：c（H+）=c（OH-）D．該稀鹽酸的濃度為0.1 mol•L-1

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