現(xiàn)有下列有機化合物：

（1）請寫出B-E物質(zhì)中與A互為同分異構體的是（用編號回答，下同）：
 
．
（2）A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強到弱的排列順序是：
 
．
（3）在A-E中，能通過加聚反應生成高聚物的是
 
．
（4）C與A和濃硫酸共熱的反應方程式為
 
，該反應類型是
 
．
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：
分析：（1）分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體；
（2）A為中性，B中含酚-OH，C中含-COOH；
（3）只有E在含雙鍵，可發(fā)生加聚反應；
（4）C與A和濃硫酸共熱，發(fā)生酯化反應．
解答： 解：（1）分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體，則B、C與A均互為同分異構體，故答案為：BC；
（2）A為中性，B中含酚-OH，C中含-COOH，則酸性為C＞B＞A，故答案為：C＞B＞A；
（3）只有E在含雙鍵，可發(fā)生加聚反應，則能通過加聚反應生成高聚物的是E，故答案為：E；
（4）C與A和濃硫酸共熱，發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，該反應為，
故答案為：；酯化反應．
點評：本題考查有機物結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團結構及其性質(zhì)是解答的關鍵，注意酸性的比較及酯化反應方程式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，將粗鹽水制成精制鹽水的流程如下．則加入的沉淀劑及其順序為
 
溶液→
 
溶液→NaOH溶液

（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．B處出口產(chǎn)生的氣體是
 
；C處進口的物質(zhì)是
 
．與E相連的電極反應式是
 
．采用無膜電解槽（離子交換膜更換為攪拌器）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出反應的化學方程式
 
．

（3）寫出向苦鹵中加入硫酸和通入Cl2后，通過SO2吹出法生成大量Br2所發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（4）寫出用MgCl2制取Mg的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量．某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下，分析以下數(shù)據(jù)，下列有關敘述正確的是（　　）
物 質(zhì)MgOCaOZnCl2ZnBr2
干燥效率0.0080.20.81.1
A、上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大
B、干燥效率與干燥劑的陰、陽離子的化合價有顯著關系
C、CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥劑
D、CaO的干燥性能比MgO好

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）加過量A時，有關反應的化學方程式為：
 
，
 
．
（3）加過量B的原因是：
 
；
（4）加適量C時，有關反應的化學方程式為：
 
；
（5）若從上述較純凈的KCl溶液中得到KCl晶體，應用的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，100.7g
C、任意規(guī)格，572g
D、500mL，286g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）．問：
（1）理論上需要消耗Mn02 的質(zhì)量；
 （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（必須寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．（有幾種寫幾種）
123456
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列幾種說法中正確的是（　�。�
A、用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
C、2 s時物質(zhì)A的轉化率為70%
D、2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子反應方程式
 
．
（2）參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為
 
．
（3）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．

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