【題目】碳足量，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】C

【解析】

①C是固體，沒有濃度可言，所以增加碳的量且表面積保持不變，不影響反應速率，故①正確；

②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應速率增大，故②錯誤；

③保持體積不變，充入He．使體系壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故③正確；

④保持壓強不變，充入He使容器體積變大，參加反應的氣體的分壓減小，反應速率減小，故④錯誤；

只有①③正確，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖所示的裝置，進行CO還原Fe2O3的實驗（固定裝置略）。

（1）裝置B中發(fā)生的化學方程式________________。裝置C的作用是__________________________

（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進行以下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置

白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量

先變紅，后褪色

①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學式）。

②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學反應方程式為_________________。

③步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗證上述原因的實驗操作方法為____________。

（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。

（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。

（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是_________。

（5）高能鋰離子電池的總反應為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應材料是_________（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學式）。

②電解總反應的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作t min，維持電流強度為I A，理論回收Ni_________g（寫出計算表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是

A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動

B.斷開K2，閉合K1，X為正極

C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大

D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當?shù)陌彼�，指針偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可用已知濃度的標準I2溶液進行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應的化學方程式為：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI具體測定步驟及測得數(shù)據(jù)如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的標準I2溶液進行滴定到終點，消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實驗中的指示劑是____________確定達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

(2)盛裝標準I2溶液的是_________（酸式或堿式）滴定管，若滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)（其它操作正確）則滴定結(jié)果_______（偏高、偏低或無影響）。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是_____________。

(4)計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)____________(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）B的名稱是_____________。

（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_____________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_____________。

（4）請寫出反應⑥的化學方程式為_____________。

（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應⑩的化學方程式為_____________。

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分解水制氫的一種原理如圖，下列關于該原理的說法正確的是（ ）

A.反應過程中化合價改變的元素共有H、O、S

B.涉及的反應類型有分解反應和化合反應，且步驟Ⅲ是HI的分解

C.理論上，每生成16gO2，就能得到標準狀況下22.4LH2

D.理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補充32gSO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。

(4) 元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是

A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C. 儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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