2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈的鐵絲蘸取某鹽溶液，在外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中無(wú)K+
B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI
C向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液呈堿性
D取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓）比Y多金屬性：X＞Y
A．AB．BC．CD．D

分析 A．觀(guān)察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；
B．CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；
C．生成AgCl沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱；
D．不能利用失去電子的數(shù)目比較金屬性．

解答 解：A．觀(guān)察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，溶液中一定含有 Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；
B．CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且有白色沉淀生成，可為CuI，故B正確；
C．硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KCl生成AgCl沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱，導(dǎo)致溶液由紅色變?yōu)辄S色，而KCl溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多，X失去電子數(shù)多，但不能確定金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、金屬性強(qiáng)弱比較、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為 C17H24O3
B．環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C．環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．環(huán)扁桃酸酯分子中含3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知N2+3H2?2NH3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．N2的能量一定高于NH3
B．H2的能量一定高于NH3
C．1 mol N2和3 mol H2的總能量一定高于2 mol NH3的總能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物的同類(lèi)同分異構(gòu)體數(shù)目為5種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．己烷C6H14B．戊醛C5H10OC．丙醇C3H8OD．一氯戊烷C5H12Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過(guò)程如圖：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi（OH）2
Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15
表2：濾液A中各金屬離子的含量如表：
成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+…
含量（g/L）3.804.80x0.200.15＜0.001…
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ酸浸之前需將礦石粉碎，目的是增大接觸面積，提高浸取率
（2）若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c（S2-）=8.0×10-23；此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫(xiě)出除錳元素的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）為測(cè)定濾液A中Fe2+離子的含量，每次移取20.00mL待測(cè)液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應(yīng)，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，則x的值為5.04g/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造鎳鉻電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．硝基苯B．異丁烷C．苯D．CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的氣化B．石油分餾C．石油裂解D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．①侯氏制堿法是向飽和食鹽水中通入兩種氣體（NH3和CO2）有晶體析出，通常先通入NH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，侯氏制堿最終制得的”堿”為Na2CO3．
②“烤藍(lán)”是給鐵器增加保護(hù)膜的一種方法，形成的一層致密的氧化膜，其主要成分為Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)Zn和Cu的金屬活動(dòng)性順序．請(qǐng)你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：銅片、鋅片；電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：Cu2++2e-=Cu．
（3）畫(huà)出裝置圖：
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Zn＞Cu．

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