7．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．硝基苯B．異丁烷C．苯D．CH3-CH=CH-CH3

分析 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，硝基苯中所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；
B．異丁烷為飽和烷烴，碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，形成空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故B符合；
C．苯為平面結(jié)構(gòu)，苯中所有碳原子都處在同一平面上，故C不符合；
D．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，CH3-CH=CH-CH3中2個(gè)甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鋰硫電池放電時(shí)反應(yīng)為2Li+S=Li2S，其裝置如圖所示．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li作正極B．電池工作時(shí)Li被還原
C．電子由S經(jīng)導(dǎo)線流向LiD．實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①常溫在$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、S2O32-
④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-．
A．①②③B．①②④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電解）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B電極為電解池的陰極
B．B極區(qū)吸收5molSO2，則A極區(qū)生成2.5molS2O42-
C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大
D．A電極的電極反應(yīng)為：2SO32--2e-+4H+═S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈的鐵絲蘸取某鹽溶液，在外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中無(wú)K+
B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI
C向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液呈堿性
D取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓）比Y多金屬性：X＞Y
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） 互為同系物
B．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
C．利用糧食釀酒，經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　　）
A．
 Cu-Zn原電池		B． 
粗銅的精煉
C． 
鐵片鍍鋅		D． 
驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+B．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Ge＞Br
C．元素的第一電離能：O＞N＞CD．元素的電負(fù)性：F＞N＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等．
（1）Fe3+在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為3d5．
（2）KNO3中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：CO32-．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3；組成中C，N，O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴2mol•L-1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為[[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）X 射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF 6 中存在I3+ 離子．I3+離子的幾何構(gòu)型為V形，中心原子的雜化類型為sp3．
（6）K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 K 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱．

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