【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:
已知:
(R1、R2表示烴基或H 原子)
請回答下列題:
(1)A的化學(xué)名稱為__________________,B 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(2)C 中官能團(tuán)的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。
(3)E→F的反應(yīng)類型為___________________。D+G→M 的化學(xué)方程式為____________。
(4)同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(5)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_____________________。
【答案】 2-丁醇 羥基、羧基 11 加成反應(yīng) 8
【解析】根據(jù)已知: ,B轉(zhuǎn)化為C,C發(fā)生消去反應(yīng),由推出C中羥基在羧基相連的碳上,則C為,B為,A催化氧化得到B,則B為2-丁醇;由已知可推知E為苯乙烯,苯乙烯反應(yīng)生成F為,在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成G為,與發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成M為。(1)A的化學(xué)名稱為2-丁醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)C為,官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基;D為,根據(jù)乙烯分子中6個原子共平面,羧基中至少4個原子共平面,故分子中最多有11個原子共平面;(3)E→F是苯乙烯在過氧化氫作用下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);D+G→M是與發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成和水,化學(xué)方程式為;(4)D()的同分異構(gòu)體,滿足:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),由于只有兩個氧故只能是甲酸酯,②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則應(yīng)該還含有一個碳碳雙鍵,滿足條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC=CH(CH3)2、HCOOC=CH2(CH2CH3)、HCOOC(CH3)=CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH=CH2共8種;核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)參照上述合成路線和信息。與HCN反應(yīng)后酸化得到,發(fā)生消去反應(yīng)得到,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成 ,合成路線如下。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見表:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H2=______________。
(2)反應(yīng)i、ii、iii對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______________
(3)一定條件下,在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i 。下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。
①△H1_____0(填“大于”或“小于”)
②當(dāng)溫度為500K時,該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0~10min時間內(nèi)用CH3OH表示該反
應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________。
③若改充入1mol CO2和3mol H2,則圖中的曲線會_________(填“上移”或“下移”)。
(4)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)iii,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是______;當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_______。
(5)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是__________, 陽極電極反應(yīng)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實驗:
根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),有關(guān)說法正確的是
A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g
C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol
D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是( )
A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4
B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時H2S飽和液濃度為0.1 mol·L-1,電離方程式為H2S H++HS-,HS-H++S2-,若要使該溶液H+濃度增大,同時使S2-濃度減小,可采取的措施是
A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體
C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答問題:
Ⅰ.(1)25℃時,水的離子積Kw值為____________。
(2)在T℃的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x與y的關(guān)系如圖所示:
①T℃下,水的離子積為_______________。
②T℃下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+) 為____________mol/L。
Ⅱ.25℃時,電離平衡常數(shù)如下;卮鹣铝袉栴}:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2S | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 | 3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na2S b.NaClO c.CH3COONa d.NaHS
pH由大到小的順序是____________________(填序號)。
(2)25℃時,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。
a.c(H+) b.c(H+)/c(CH3COOH) c.c(H+)·c(OH-)
(3)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=______________mol/L(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢;卮鹣铝袉栴}:
(1)白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀,灼燒沉淀即可得到WO3,上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、__________________。
(2)T℃時,WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下: WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________,K=__________。
(3)T1℃時,將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示:
①T1℃時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。
②若在4min時降低并維持溫度為T2℃,則該反應(yīng)的△H_______0,若在8min時縮小容器容積,則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
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