【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

【答案】A

【解析】假設(shè)該反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-恰好完全反應(yīng)。①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，表明上述溶液中存在Fe3+；②Ag++I－AgI↓，表明上述溶液中存在I－；③K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，表明上述溶液中存在Fe2+；④I2遇淀粉變藍，表明上述溶液存在I2。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場上有一種加入蛋白酶的洗衣粉，能將衣物的汗?jié)n、血漬等蛋白質(zhì)水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品

A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:

已知:

(R1、R2表示烴基或H 原子)

請回答下列題:

（1）A的化學(xué)名稱為__________________，B 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（2）C 中官能團的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。

（3）E→F的反應(yīng)類型為___________________。D+G→M 的化學(xué)方程式為____________。

（4）同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（5）參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，并可用于干電池原料生產(chǎn)等。

（1）普通鋅錳干電池的反應(yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

①MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質(zhì)的主要成分是_____________________（填化學(xué)式）；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號）

a．比能量大　 b．電流小

c．存儲時間長　 d．不能連續(xù)放電

（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學(xué)式）。

已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

（3）合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應(yīng)的催化劑，關(guān)于此化合物說法正確的是_______（填序號）。

a．可加快該反應(yīng)速率　 b．可增大該反應(yīng)活化能

c．改變該反應(yīng)平衡常數(shù)　 d．提高該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因____________（填序號）。

a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量加快反應(yīng)速率

b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

c．K＋ 起催化作用

d．反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2＋ 起催化作用

（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應(yīng)機理如右圖示。已知反應(yīng)Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗能分離的是

A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是( )

A.HNO3B.NaClC.MgCl2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④加入適量鹽酸�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)，其正確的操作順序是(　　)

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(＞8溶解)

9(＞9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。

(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為C2O72-，該反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

(4)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為________(填微粒的化學(xué)式)，當(dāng)溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________ (填化學(xué)式)。

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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