Question

20．常溫下，將12.5g CuSO₄•5H₂O溶解于47.5g水中形成CuSO₄溶液，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算 CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量，溶液中n（CuSO₄）=n（ CuSO₄•5H₂O）；
（2）根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{m}{V}$計算溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀計算稀釋后溶液體積．

解答 解：（1）溶液中n（CuSO₄）=n（ CuSO₄•5H₂O）=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，
答：溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol；
（2）溶液的體積V=$\frac{12.5g+47.5g}{1200g/L}$=0.05L，則溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
答：溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）設(shè)稀釋后溶液的體積是VL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
1mol/L×0.02L=0.5mol/L×VL
解得：V=0.04L=40mL，
答：稀釋后溶液的體積是40mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，難度不大．